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【题目】FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应,所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。已知原混合溶液中Fe3+浓度为0.200 mol/L,经检测M点时溶液中无Cu2+

求:

(1)c(CuCl2 )=______mol·L1

(2)铁粉的质量_______g。

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【题目】区别溶液和胶体最简单的方法是

A.观察外观B.丁达尔现象C.布朗运动D.加热

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【题目】Fe3CNF、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。

1Fe3基态核外电子排布式为________

2乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂,其结构如图甲所示。此物质中碳原子的杂化方式是__________

3CNO原子的第一电离能由大到小的顺序是___________________________

4配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为________________。已知(CN)2是直线形分子,并具有对称性,则(CN)2π键和σ键的个数比为__________________

5F不仅可与Fe3形成3,还可以与Mg2K形成一种立方晶系的离子晶体,此晶体应用于激光领域,其结构如图乙所示,则该晶体的化学式为__________________________

【答案】 1s22s22p63s23p63d5(3d5) sp3sp2 N>O>C CO(N2) 4∶3 KMgF3

【解析】1Fe的原子序数为26Fe3的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5(3d5)

2)根据图中乙酰基二茂铁的结构可知,碳原子的杂化方式有两种。其中形成碳氧双键的碳原子和五元环上的碳原子杂化方式是sp2杂化,而-CH3上的碳原子杂化方式是sp3杂化。

3)根据元素周期律,可知同周期元素原子第一电离能随着原子序数的增加逐渐增大,由于原子轨道上电子处于全满、半满和全空时较稳定,所以第ⅡAⅢA族以及第ⅤAⅥA主族存在反常,即同周期元素第ⅡA族的第一电离能大于第ⅢA族的第一电离能,第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族的第一电离能,因此原子的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C

4)配合物K3Fe(CN)6的配体是CN-,有14个电子,因此与其互为等电子体的分子有两种:CON2(CN)2是直线型分子且具有对称性,可以判断碳氮之间形成三键,碳碳之间为单键连接,其结构式为N≡C-C≡N,因此键有4个,键有3个,个数比为

5)由晶胞结构图可知:K+位于体心,F-位于棱上Mg2+位于顶点,因此每个晶胞中有1K+1/4×12=3F-1/8×8=1Mg2+,则该晶体的化学式为KMgF3

型】
束】
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【题目】某树脂的合成线路如下:

1B中含有的官能团的名称是________________________

2反应的有机反应类型分别是____________________________________

3检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时,所加试剂的顺序依次是_______________

4下列说法正确的是__________(填字母编号)。

a1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag

b.可以用NaHCO3鉴别EF

cB分子存在顺反异构

5写出反应的化学方程式______________________________________________

6的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有______种,其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为_______________________

a.能发生消去反应 b.能与过量浓溴水反应生成白色沉淀

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【题目】液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐。2.55g乙受热完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L(标况),丙能使紫色石蕊试液变蓝,另取少量FeCl3溶液,向其中滴加甲溶液,发现溶液变为血红色。请推测并回答:

(1)写出乙的阴离子的电子式______

(2)往上述血红色溶液中通入SO2,发现溶液红色褪去,请解释红色褪去的原因(用离子方程式表示)______

(3)甲溶液中加入足量浓NaOH溶液,加热后也能生成气体丙,写出液氨和二硫化碳反应发生成甲和乙的化学方程式______

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【题目】将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上,然后浸在AgNO3溶液中,可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为( )

A. Ag++e===Ag

B. Cu-2e===Cu2+

C. Cu2++2e===Cu

D. 2H++2e===H2

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【题目】许多成语中蕴含着丰富的化学原理,下列成语中不涉及化学反应的是

A.百炼成钢B.铁杵成针C.水滴石穿D.蜡炬成灰

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【题目】春秋季节在我市常出现大雾天气,对于这种现象下列说法正确的是

A.大雾是由于空气中的SO2超标造成的

B.大雾可看作是一种分散剂为水的分散系

C.大雾可看作是一种胶体

D.大雾是由于空气中的粉尘超标造成的

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【题目】钛被称为“二十一世纪金属”,工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下:

已知:钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4FeSO4TiOSO4遇水会水解。请回答下列问题:

1操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有_________

2请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理_______________

3已知钛的还原性介于铝与锌之间。如果可从NaZnFe三种金属中选一种金属代替流程中的镁,那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是____________

4电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融CaO为电解质,用碳块作电解槽,其阴极反应的电极反应式是___________________________________

5为测定溶液中TiOSO4的含量,先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL,加过量铝粉,充分振荡,使其完全反应:3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后,取无色滤液20.00 mL,向其中滴加23KSCN溶液作指示剂,用______________________(填一种玻璃仪器的名称)滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液,发生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定终点时的现象是___________________________________,若用去了30.00mL FeC13溶液,待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是______________mol/L

【答案】 漏斗、玻璃棒 溶液中存在平衡:TiO2++2H2OH2TiO3+2H+,当加入水稀释、升温后,平衡正向移动 TiCl4+4Na Ti+4NaCl TiO2 + 4e- Ti + 2O2- 酸式滴定管 溶液由无色变成红色且半分钟不褪色 1.50 mol/L

【解析】钛铁矿用浓硫酸溶解,浓硫酸具有酸性,强氧化性,反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4,还可能有少量Fe2(SO4)3向所得溶液中加入大量水稀释后加入过量铁粉还原Fe3+,过滤得到滤液中只含有TiOSO4FeSO4;TiOSO4水解过滤后得到H2TiO3,H2TiO3加热灼烧得到TiO2,加入Cl2、过量碳高温反应生成TiCl4TiCl4Mg高温反应得到MgCl2Ti。

(1)操作1为过滤,所需玻璃仪器有烧杯漏斗、玻璃棒,故还缺少的仪器为:漏斗和玻璃棒;故答案为:漏斗、玻璃棒;

(2)TiOSO4遇水会水解,水解方程式为TiO2++2H2OH2TiO3+2H+水解是吸热过程,加热能促进水解;加水稀释,促进水解。

故答案为:溶液中存在平衡:TiO2++2H2OH2TiO3+2H+,当加入水稀释、升温后,平衡正向移动

(3)在流程中,金属镁置换出钛单质,反应方程式为:TiCl4+2MgTi+2MgCl2。钛的还原性介于铝与锌之间,即还原性:Al>Ti>Zn,又因为还原性Na>Al>Zn>Fe,则Na>Al>Ti>Zn>Fe,故Na、Zn、Fe三种金属中只能选择金属Na代替镁。反应方程式为:TiCl4+4Na

Ti+4NaCl。

故答案为:TiCl4+4NaTi+4NaCl;

(4)根据题意可知,TiO2作阴极,得电子,被还原得到单质Ti,则阴极电极反应式为:TiO2+4e-=Ti+2O2-故答案为:TiO2+4e-=Ti+2O2-

(5)FeC13有强的氧化性,腐蚀橡胶,且其溶液呈酸性,所以选择酸式滴定管KSCN溶液作指示剂,TiO2+反应完之前溶液为无色。当反应完,再滴入1滴FeC13溶液,溶液立即变红色,且半分钟后溶液颜色不褪色,到达滴定终点,停止滴定。

滴定过程中消耗n(FeC13)=0.1mol/L×0.03L=0.003mol。根据反应方程式可得出TiOSO4Fe3+的关系式:TiOSO4~Ti3+~Fe3+,即滴定过程中n(FeC13)= n(TiOSO4)= 0.003mol。原待测液为10mL,稀释至100mL后,取2omL溶液进行滴定实验。所以原10mL待测液中含n(TiOSO4)= 0.003mol×=0.015mol,c(TiOSO4)= =1.5 molL-1

故答案为:酸式滴定管;溶液由无色变成红色且半分钟不褪色 ;1.5 molL-1

型】
束】
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【题目】Fe3CNF、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。

1Fe3基态核外电子排布式为________

2乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂,其结构如图甲所示。此物质中碳原子的杂化方式是__________

3CNO原子的第一电离能由大到小的顺序是___________________________

4配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为________________。已知(CN)2是直线形分子,并具有对称性,则(CN)2π键和σ键的个数比为__________________

5F不仅可与Fe3形成3,还可以与Mg2K形成一种立方晶系的离子晶体,此晶体应用于激光领域,其结构如图乙所示,则该晶体的化学式为__________________________

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【题目】2018年,一档《辉煌中国》电视纪录片,让厉害了,我的国成了不少人的口头禅。我国科技创新成果卓越,下列成果中获得诺贝尔奖的是( )

A.侯德榜发明联合制碱法B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

C.闵恩泽研发石油炼制催化剂D.张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值

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【题目】下列说法中,正确的是:

A.1771年,法国科学家拉瓦锡发现元素周期律,把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系

B.化学科学与其他科学分支的联系不密切

C.化学研究会造成严重的环境污染,最终人类将毁灭在化学物质中

D.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、分子器件和分子机器

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同步练习册答案