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【题目】用现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②汽油和柴油的混合物③从氯化钠和单质碘的水溶液中分离出碘,分离以上物质正确方法依次是( )
A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸发、分液
C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液
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【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]又名摩尔盐,是浅绿色晶体,易溶于水,是分析化学中的重要试剂。某化学兴趣小组对摩尔盐的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)在试管中加入少量摩尔盐晶体,加水溶解,测得水溶液呈酸性。由此可知________。
(2)摩尔盐在500℃时隔绝空气加热完全分解,气体产物可能有NH3、SO2、SO3、H2O等。兴趣小组利用下图装置证明摩尔盐分解的气体产物中有SO2和SO3。
①a的名称是________。装置B的作用________。
②装置连接顺序为A→____→____→____→____(填字母序号)。
③能证明分解产物中有SO2的实验现象是________,反应的离子方程式是________。
④若装置连接顺序不变,能否将装置E中溶液换为BaCl2溶液?理由是________。
(3)为判断摩尔盐是否变质,可以测定样品中Fe2+的含量。取w g样品溶于水,配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL溶液,用c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,滴定三次,平均消耗KMnO4溶液体积 v mL。
①滴定时,用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装KMnO4溶液。
②样品中Fe2+的质量分数为________(用含w、c、v的式子表示)。
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【题目】t℃时,AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡,相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Y表示与的变化关系
B. t℃时,向Z点对应的溶液中加入蒸馏水,可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液
C. t℃时,AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=1×103
D. t℃时,向浓度均为0.1mol/ L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液,当Cl-刚好完全沉淀时,此时c(I-) = 1×10-11 mol/L
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【题目】下列有关物质的区分方法不正确的是
A.用碘酒区分淀粉溶液与蛋白质溶液
B.用AgNO3溶液区分NaCl与KCl溶液
C.用澄清石灰水区分CO与CO2气体
D.用石蕊试液区分稀H2SO4与NaOH溶液
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【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视,已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气,合成气有广泛应用.试回答下列问题:
(1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一,其基本反应为: FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0.
已知在1100°C时,该反应的化学平衡常数K=0.263.
①温度升高,平衡移动后达到新平衡,此时平衡常数值(填“增大”“减小”“不变”);
②1100°C时测得高炉中,c(CO2)=0.025molL﹣1 , c(CO)=0.1molL﹣1 , 则在这种情况下,该反应这一时刻向进行(填“左”或“右”).
(2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇,有关反应为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),△H=﹣49.0KJmol﹣1 , 某温度下,向体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2 , 反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示.
①反应开始至平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=mol(Lmin)﹣1 , CO2的转化率为 .
该温度下上述反应的平衡常数K= .
②反应达到平衡后,下列能使 的值增大的措施是填符号
a.升高温度 b.再充入H2 c.再充入CO2 d.将H2O(g)从体系中分离 e.充入He(g)
③新型高效的甲醇CH3OH燃料电池采用Pt为电极材料,两个电极上分别通入CH3OH和O2 , KOH溶液为电解质,是写出上述电池负极的电极反应式 . 若电池工作一段时间后,消耗标准状况下的氧气11.2L,则该过程转移电子mol.
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【题目】下列物质的性质与用途有关联的是
选项 | 性质 | 用途 |
A | H2能在O2中燃烧并放出大量的热 | H2用作洁净燃料 |
B | 硝酸能与苯发生取代反应 | 苯用作溶剂 |
C | 葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液反应 | 葡萄糖可用作甜味剂 |
D | 乙酸能与NaOH溶液反应 | 乙酸可用作调味剂 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】实验室用如下图所示装置来制备乙炔,并验证乙炔的某些化学性质,制备的 乙炔气体中往往含有少量的 H2S 气体,请按下列要求填空:
(1)实验室制乙炔的化学方程式是:_________________;为了得到较为平稳的乙炔气流, 装置 A 的分液漏斗中常用_____来代替水.
(2)装置 B 中CuSO4溶液的作用是_____.
(3)装置 D 中观察到的现象是_____
(4)若称取m g 电石,反应完全后,测得B处溴的CCl4溶液增重n g,则CaC2的纯度为_____(用m与n表示)。
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【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)D在周期表中的位置___________;
(2)元素C、D、E形成的原子半径大小关系是______________(用元素符号表示)。
(3)C、D可形成化合物D2C2,D2C2含有的化学键类型有______________________;
(4)A、C两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物电子式________________;
(5)B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________。
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