A. 聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物

B. 聚乙炔的化学式为，分子中所有碳原子在同一直线上

C. 聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质

D. 聚乙炔树脂自身不导电

A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 量筒 D. 试剂瓶

已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10－34。

②氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。

（1）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_________________________________。

（2）用离子方程式表示“氧化”过程中加MnO2的目的：______________________________。

（3）“调pH”时，向含有硫酸铁和硫酸铝的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至两种沉淀共存，当c(Fe3+)=1.0×10－5mol·L－1时，c(Al3+)=______________mol·L－1。

（4）①“沉锰”过程中，反应的离子方程式为__________________________________。

②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。

当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是___________________。

（5）从滤液3中可分离出一种不含碳元素的氮肥，它的化学式为___________________。

A. ③④ B. ②⑤ C. ①⑥ D. ①②⑤⑥

A. 耐酸性 B. 耐热性 C. 耐腐蚀 D. 耐碱性

某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。

回答下列问题：

（1）装置己的作用是_________________________________________________；如何控制两种反应物体积相等：__________________________________________________。

（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_____(选填字母)。

A．蒸馏水 B．饱和食盐水 C．浓氢氧化钠溶液 D．6.0 molL1盐酸

（3）若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫会发生副反应，化学方程式是________________________________________________________；同时生成的SO2Cl2也会水解而“发烟”，该反应的化学方程式为______________________________________

（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有（填序号）______。

①控制气流速率，宜慢不宜快 ②持续加热丙装置

③若丙装置发烫，可适当降温 ④先通冷凝水，再通气

（5）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是__________（选填字母）。

A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

请设计实验方案检验产物中存在硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、蒸馏水、石蕊试液）_______________________________________________________________________。

①丙烷的球棍模型 ②丙烯的结构简式为CH3CHCH2

③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷 ④异戊烷与2-甲基丁烷互为同分异构体

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

【题目】常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH，其滴定曲线如图所示。，下列分析不正确的是

A. ROH为弱碱

B. 若a=8，从A到B的过程中，水的电离程度逐渐减小

C. A点溶液c ( Cl-）=c (R+)

D. 若b=15，溶液中存在c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+)

A. 汽油 B. 水煤气 C. 焦炭 D. 煤焦油

【题目】NaOH是一种重要的化学试剂，其摩尔质量为（ ）
A.20g
B.20gmol﹣1
C.40molg﹣1
D.40gmol﹣1 L