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【题目】已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇,其制备反应为:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。下列说法正确的是:

A. 调控反应条件不能改变反应限度

B. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

C. 当CO2的消耗速率等于其生成速率时,该反应已停止

D. 投入3molH2能得到1mol的CH3OH

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【题目】CH4、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3kJmol﹣1
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol﹣1
③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJmol﹣1
(1)在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活,甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量(填“>”“<”或“=”)890.3kJ.
(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4+CO2═2CO+2H2 , 1g CH4完全反应可释放15.46kJ的热量,则:
①能表示该反应过程中能量变化的是(图1)(填字母).

②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随着时间的变化如图2所示,则CH4的转化率为

(3)C(s)与H2(g)不反应,所以C(s)+2H2(g)═CH4(g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)═CH4(g)的反应热△H=
(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是(填字母).
A.寻找优质催化剂,使CO2与H2O反应生成CH4与O2 , 并放出热量
B.寻找优质催化剂,在常温常压下使CO2分解生成碳与O2
C.寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2
D.将固态碳合成为C60 , 以C60作为燃料
(5)工业上合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣90.8kJmol﹣1 , 若在温度相同、容积均为2L的3个容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时如表:

容器

反应物投入量

1molCO、2mol H2

1mol CH3OH

2mol CO、4mol H2

CH3OH的浓度(mol/L)

c1=0.25

c2

c3

反应的能量变化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

放出Q3 kJ

平衡常数

K1

K2

K3

反应物转化率

α1

α2

α3

①下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是
A.v(H2)=2v(CH3OH) B.n(CO)﹕n(H2)﹕n(CH3OH)=1﹕2:1
C.混合气体的密度不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变 E.容器的压强不变
②下列说法正确的是
A.c1=c2 B.Q1=Q2 C.K1=K2 D.α23<100%
③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图(图3):

各阶段的平衡常数如表所示:

t2~t3

t4~t5

t5~t6

t7~t8

K4

K5

K6

K7

K4、K5、K6、K7之间的关系为(填“>”、“<”或“=”).反应物的转化率最大的一段时间是

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【题目】四种短调期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法错误的是(

A. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA

B. 原子半径Z<M

C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

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【题目】汽车发动机在工作时,由于电喷,在气缸中会发生反应:N2(g)+O2(g)=2NO(g)。已知该反应过程中的能量变化如图所示,下列说法中错误的是( )

A. 该反应过程中有共价键的断裂和形成

B. 该反应是氧化还原反应

C. 该反应是放热反应

D. 使用催化剂可以改变反应速率

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【题目】如图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下,其中正确的是( )

①Zn为正极,Cu为负极;②H+向负极移动;③电子是由Zn经外电路流向Cu;④Cu极和Zn极上都有H2产生;⑤产生的电流迅速减小;⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ②③④

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【题目】下列属于碱性氧化物的是(

A.SiO2B.Na2O

C.Na2O2D.NaOH

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【题目】下列关于有机物的说法正确的是

A. 某有机物的分子式为C4H8能使溴的CCl4溶液褪色,则它在一定条件下与水反应时最多可生成的有机物(不考虑立体异构)4

B. 香叶醇()能发生加成反应不能发生取代反应

C. 青蒿素()的一氯代物有5(不含立体异构)

D. 苯佐卡因()是局部麻醉药,分子中含有2种官能团,分子式为C9H10NO2

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【题目】已知A的分子式为C3H4O2 , 下图是A~H间相互转化的关系图,其中F中含有一个七元环;H是一种高分子化合物.(提示:羟基与双键碳原子相连的醇不存在;同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不存在) 请填写下列空白:
(1)A中含有的含氧官能团的名称为
(2)请指出下列反应的反应类型:C→E(第①步)
(3)请写出F的结构简式
(4)请写出E→G反应的化学方程式:
(5)X为D的同分异构体,符合下列3个条件的X的数目有个. (Ⅰ)能与Na反应产生H2 , 且n(X):n(H2)=2:1;
(Ⅱ)能发生银镜反应;
(Ⅲ)一定条件下能与NaOH溶液反应,但不与NaHCO3溶液发生反应.写出其中任意一种同分异构体的结构简式

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【题目】 (2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸乙酯)是某药物的中闻体,常温下是一种无色透明的油状液体,沸点为212℃.某同学设计实验制备该物质:原料: (2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸)和乙醇 实验装置:
实验步骤:
①按如图1装置连接仪器.

②20mL 2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸于三颈瓶中,加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇,加入几块沸石.
③加热至70℃左右保持恒温半小时.
④分离、提纯三颈瓶中粗产品,得到有机产品.
⑤精制产品.
请回答下列问题:
(1)加入原料时,能否最先加入浓硫酸?(填“能”或“否”).油水分离器的作用是
(2)本实验的加热方式宜用(填“直接加热”或“水浴加热”).如果温度过高,或浓硫酸的量过多,制备产率会(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)写出制备反应的化学方程式:
(4)分离提纯产品:取三颈瓶中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液,分液得到有机层.饱和碳酸钠溶液的作用是 . ①吸收过量的乙醇 ②除去过量的有机酸 ③促进产品水解 ④降低产品在水中溶解度
(5)产品精制:精制产品的实验装置如图2所示,试分析装置是否合理,若不合理将如何改进: . (若装置合理,此空不作答).

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【题目】X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素,且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻, Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。

请回答下列问题:

(1) 写出W元素在周期表中的位置为________________

(2) X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸,该强酸的浓溶液只有在加热条件下能与金属铜反应,该反应的化学方程式为__________________

(3) Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应,写出其离子方程式:___________________

(4) YT两元素的非金属性强弱为Y_________T (“>” “<”或者“=”)。可以验证该结论的方法是____________

A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性

C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度

E.比较这两种元素气态氢化物的还原性

(5) 某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si非金属性强弱。实验装置如图:

①溶液a_____________溶液、溶液b___________溶液(均写化学式)。

②溶液C中反应的离子方程式为_____________________

③经验证,N、C、Si的非金属性由强到弱为____________________

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同步练习册答案