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【题目】目前,人们对环境保护、新能源开发很重视。

(1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体转化为无毒气体:4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g),恒温恒容条件下,能够说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号);

A.容器内混合气体颜色不再变化 B.容器内的压强保持不变

C.2v(NO2)=v(N2) D.容器内混合气体密度保持不变

(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH。在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:

时间/min

浓度/( mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①根据图表数据分析T1℃时,该反应在0~20 min的平均反应速率v(CO2)=________;计算该反应的平衡常数K=______

②根据上表数据判断,由30 min到40 min时改变的条件可能是(任写一种)__________________

③30 min后升高温度至T2℃,达到新平衡时,容器中NO、N2、CO2浓度之比为5∶3∶3,此时NO的转化率_______(填“升高”或“降低”),ΔH_____0(填“>”或“<”)。

(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5 kJ· mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5 kJ· mol-1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ· mol-1

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_____________________

(4)科学家利用原电池原理,在酸性介质中将NO2转化为HNO3,则该转化的负极反应式为:_________________________________

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【题目】下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是( )

①H2O ②NH3 ③Cl ④CN ⑤CO

A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④⑤

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【题目】一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0,若15s内c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1,则下列说法正确的是( )

A. 0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002 mol·L-1·s-1

B. c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间小于10 s

C. 升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢

D. 减小反应体系的体积,化学反应速率加快

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【题目】下列叙述正确的是(
A.液态HCl不导电,所以HCl是非电解质
B.NH3的水溶液能够导电,所以NH3是电解质
C.液态Cl2不导电,所以Cl2是非电解质
D.BaSO4溶于水的部分能够电离,所以BaSO4是电解质

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【题目】同温同压下,甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3气体所含的原子个数相等,则甲、乙两容器的体积之比为(
A.2:1
B.1:2
C.1:1
D.1:4

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【题目】工业上常以铬铁矿(主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4,还有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产红矾钠(Na2Cr2O7),某实验小组模拟其流程如下图所示:

(1)步骤①中,焙烧时所用的仪器材质应选用_______(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”),二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为___________

(2)配平步骤①中主要反应:_________

____FeCr2O4+___O2+___Na2CO3___Fe2O3+___Na2CrO4+___CO2

(3)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:______________

(4)步骤③用硫酸将溶液的pH调至中性,所得滤渣的主要成分是_______________________

(5)下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线,步骤④中获得固态副产品Na2SO4的实验操作方法为_______________________

(6)工业上常用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水,用金属铁作阳极、石墨作阴极,一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若电解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10-5mol·L-1,则c(Fe3+)=_____。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38mol·L-1,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31mol·L-1)

(7)CrO5的结构式为,该氧化物中Cr为_______价。

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【题目】在酸性溶液中,可大量共存的离子是(
A.K+ Na+ OH SO42
B.Mg2+ SO42 NH4+ Cl
C.K+ Na+ HCO3 Cl
D.K+ Na+ NO3 CO32

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【题目】XY两元素可形成X2Y3型化合物,则XY原子最外层的电子排布可能是( )

A. X3s23p1Y3s23p5 B. X3s2Y2s22p3

C. X3s23p1Y3s23p3 D. X2s22p3Y2s22p4

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【题目】当光束通过下列分散系时,不可能观察到丁达尔效应的是

A.豆浆B.CuSO4溶液C.Fe(OH)3胶体D.AgI胶体

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【题目】已知在溶液中。室温下,在实验室里用0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20 mL的0.01 mol·L-1HX溶液,滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是( )

A. B点时c(X) >c(Na+)

B. 室温时0.01 mol·L-1的HX溶液pH=6

C. A点时溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度

D. 若C点时加入NaOH溶液40 mL,所得溶液中:c(X)+2 c(HX) = c(OH) - c(H+)

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同步练习册答案