下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）

下列说法中正确的是（　　）

第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金．某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：
方案一：铝镁合金

NaOH溶液

测定生成气体的体积
方案二：铝镁合金

盐酸

测定生成气体的体积
方案三：铝镁合金

盐酸

溶液

过量NaOH溶液

悬浊液

过滤、洗涤、烧灼、冷却

称量灼烧产物的质量．
（1）写出方案一中发生反应的离子方程式．
（2）实验小组根据方案二设计了两个实验装置，如图1（图中的铁架台已省略）．
你认为选择（选填甲或乙）装置进行实验更合理，误差更小．
（3）用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是．
（4）拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：
请你判断，根据图2数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数？ （选填“能”或“不能”）
下列①②两题选一题作答．
①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由．
②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为．

某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：
①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色．
②取10mL废液，加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀8.61 g．
③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0.256g
再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色．
根据探究实验得出结论：
（1）废液中含有的金属离子是．
（2）根据有关数据计算该厂使用的FeCl₃溶液中溶质的物质的量浓度（假设腐蚀电路板后溶液体积不变．写出计算过程）．
（3）10mL废液中铜离子的物质的量是mol．

图中A是现代社会中用量最多的金属，F为红褐色沉淀．请根据如图所示的转化关系回答下列问题：

（1）分别写出反应①、反应③的化学方程式：；．
（2）写出反应②的离子方程式：．

氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，在该反应中，氧化剂是，还原剂是．
（2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质．写出该反应的化学方程式：．
（3）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质．写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：．

氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．
已知：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气．可供选用的发生装置如图．
（1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是．（选填A或B或C）
（2）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：．
（3）实验室收集氯气的方法是．
（4）常用NaOH溶液吸收氯气防止污染．写出该反应的离子方程式．

Cl₂、Br₂、I₂都具有氧化性，其氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，Cl₂能把溴从溴化物中置换出来，其余依此类推．向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（　　）

下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（　　）

下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是（　　）