【题目】下列常用实验仪器中，能直接加热的是（ ）
A.分液漏斗
B.普通漏斗
C.蒸馏烧瓶
D.蒸发皿

【题目】有原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素；A 元素的原子半径是所有元素中原子最小的； C 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐 M；E 与 A 同主族，F 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 2；A、B、C、E、F这五种元素，每﹣种与 D 元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
（1）D 元素在周期表中的位置为 ．
（2）可以比较 D 和 F 得电子能力强弱的是（填写编号）．
a．比较这两种元素原子半径的大小
b．二者形成的化合物中，D 元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）盐 M 中含有的化学键类型有；并写出其中阳离子的电子式 ．
（4）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如下图所示．

①固体氧化物中的 O2﹣向（填“正”或“负”）极移动．
②电极 b 为电池极
③若A2 作为燃料气，则接触面上发生的反应为 ．
④若B2A4作为燃料气，则接触面上发生的反应为 ．

已知：

回答下列问题：

（1）E中官能团名称_____________________，H的分子式为_____________________。

（2）由C生成G的反应类型是____________________。

（3）A的结构简式为_____________________，G的结构简式为___________________。

（4）①写出C→D反应的化学方程式__________________________________________；

②写出I→J反应的离子方程式__________________________________________。

（5）C的同分异构体中能同时满足下列条件：a．能发生银镜反应，b．能发生皂化反应；c．能与Na反应产生H2，共有__________种（不含立体异构）。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6∶1∶1的是_________________________（写结构简式)。

A. Cl2 B. HCl C. MgCl2 D. Mg(OH)2

b．①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－565 kJ·mol－1

(1)ΔH1＝________。

(2)在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式：_________。

Ⅱ. SO2、CO、NOx是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题：

(1)已知25℃、101 kPa时：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1

②H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1

③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是______________________。

(2)若反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，根据下表数据求x＝_______kJ·mol－1。

A. 原子半径：Al＞Na

B. 第一电离能：Al＞Na

C. 电负性：Na＞Al

D. 基态原子未成对电子数：Na＞Al

【题目】A是分子式为C7H8的芳香烃，已知它存在以下一系列转化关系，其中C是一种一元醇，D是A的对位一取代物，H与E、I与F分别互为同分异构体：

（1）化合物I的结构简式是 ，
（2）反应B﹣→C的化学方程式是： ， 反应E﹣→F的化学方程式是： ．
（3）设计实验证明H中含有溴原子，还需用到的试剂有 ．
（4）为验证E﹣→F的反应类型与E﹣→G不同，下列实验方法切实可行的是　 　 ．
A.向E→F反应后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黄色沉淀
B.向E→F反应后的混合液中加入溴水，发现溴水立即褪色
C.向E→F反应后的混合液中加入盐酸酸化后，加入溴的CCl4溶液，使之褪色
D.向E→F反应后的混合液中加入酸性KMnO4溶液，混合液红色变浅．

【题目】一定条件下，乙醛可发生分解：CH3CHO(l)CH4+CO，已知该反应的活化能为190kJ.mol-1，在含有少量I2的溶液中，该反应的机理为：

反应Ⅰ：CH3CHO+ I2 CH3I2+HI+CO （慢）

反应Ⅱ：CH3I+HI CH4+ I2

下列有关该反应的叙述中正确的是（ ）

A．反应速率与I2的浓度有关

B．HI在反应Ⅰ中是氧化产物

C．反应焓变的绝对值等于190kJ.mol-1

D．乙醛的反应速率主要取决于反应Ⅱ

【题目】丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途．
（1）写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式 ．
（2）丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%．A的分子式为 ．

(1)N的基态原子最外电子层具有的原子轨道数为______。SO2分子的VSEPR模型名称是_________。

(2)N、O、P三种元素第一电离能由大到小的顺序是________。气态氢化物氨(NH3)和膦(PH3)的键角较大的是_________。

(3)SCN－中C原子的杂化类型为______，1 mol SCN－中含π键的数目为______NA。

(4)FeO的熔点____Fe2O3的熔点(填“＜”、“＞”或“=”)，其原因是________________。

(5)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（， ，0）；D为（1，1，1）。则C原子的坐标参数为______。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。P原子与B原子的最近距离为a cm，则磷化硼晶胞的边长为_____cm(用含a的代数式表示)。