A. s区元素都是金属元素

B. p区元素全部都是非金属元素

C. d区、ds区和f区由副族元素组成

D. s区和p区由主族和0族元素组成

【题目】下列混合物的分离和提纯方法中，主要不是从物质的溶解性角度考虑的是（ ）
A.过滤
B.蒸馏
C.结晶
D.萃取

A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法

【题目】当分散剂是水或其他液体时，分散质粒子的大小在1﹣100nm之间的分散系为（ ）
A.胶体
B.悬浊液
C.乳浊液
D.溶液

已知: Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。请回答下列问题。

(1) 固体A的一种工业应用________；沉淀D的电子式___________。

(2) 溶液B中所含的金属阳离子有___________。(写离子符号)

(3) 若步骤②中调pH 为3.0，则溶液C中的Fe3+ 是否沉淀完全，通过计算说明______。

(4) 写出步骤④中全部反应的离子方程式_______________。

(5) 为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元索还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。

①判断到达滴定终点的现象是__________。

②某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL 溶液，移取25.00mL 试样溶液，用0.0050 mol/L KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_________________。

回答下列问题:

(1)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2时,转移的电子数为____mol。

(2)海水提镁的一段工艺流程如下图:

浓海水的主要成分如下:

该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________,产品2的化学式为______,1 L浓海水最多可得到产品2的质量为___g。

(3)电解熔融的氯化镁时发生反应的化学方程式为_____________;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式__________________。

A. 当pH=11.0时，NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.78×10-5

B. 当pH=9.0 时，c(Cl-)>c(NH4+ )>c(OH-) >c(H+)

C. 当pH= 5.5时，溶液中有5 种微粒

D. 当pH= 7.0 时，氨水和HCl 溶液恰好完全反应

【题目】某有机物其结构简式为 ，关于该有机物下列叙述正确的是（　　）
A.不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.在加热和催化剂作用下，最多能和5mol H2反应
C.能使溴水褪色
D.一定条件下，能和NaOH醇溶液反应

A.金属钠着火时，立即用沙土覆盖

B.制备有毒气体应在通风橱内进行

C.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处跑

D.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭

A. 第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多

B. 入气体未反应前，左室压强和右室样大

C. 第一次平衡时，左室内压强一定小于右室

D. 第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多