(1) 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的 活性炭和NO，发生 反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol。 在T1℃时，反应进行到不同时间(min) 测得各物质的浓度(mol/L) 如下：

①30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)

a.通入一定量的NO b.加入定量的活性炭

c.加入合适的催化剂 d.适当缩小容器的体积

② 若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3: 1: 1，则Q_____ 0 (填“>”或“<”<)。

(2) 某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，则得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应：NO+CON2+CO2( 有CO) 2NON2+ O2 (无CO)

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为: __________；在n(NO)/n(CO)= 1的条件下，应控制最佳温度在_______左右。

②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式_________________。

③以NO2、O2 熔融NaNO3__________________。

(3) 天然气的一个重要用途是制取氢气，其原理如下：

已知:① 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1

②CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H2

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3

1)科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法: CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=_____

2)这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是_________。

回答下列问题：

（1）反应条件1是____________。

（2）B分子中的官能团的名称为_________，B→C的反应类型为____________。

（3）D的结构简式为________，生成PF树脂的化学方程式为_______________。

（4）试剂E是_________。

（5）由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为 _____________________。

（6）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体__________。

①苯环上仅有2个取代基且处于对位

②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显色

③存在顺反异构

（7）以D为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。_____________

A.属于碱性氧化物B.能与水反应生成对应的碱

C.能与酸反应生成盐和水D.能与CO2反应生成盐和氧气

(1)基态铜原子的外围电子排布式为_____________。

(2)图1是Cu2O的晶胞，Cu原子配位数为_____________。若Cu2O晶体密度为dgcm-3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数值NA=___________。

(3)科学家通过X 射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可表示如图2。

①SO42-中S原子的杂化类型为_______，SO42-的空间构型构型是___________；写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________。

②胆矾的化学式用配合物的形式可表示为___________。1mol 胆矾所含σ键的数目为:_______(设阿伏加德罗常数值NA)

③已知胆矾晶体受热失水分三步。上图2中两个仅以配位键与铜离子结合的水分子最先失去，大致温度为102℃。两个与铜离子以配位键结合，并且与外部的一个水分子以氢键结合的水分子随温度升高而失去，大致温度为113 ℃。而失去最外层水分子所需温度大致为258℃，请分析原因_____________。

【题目】CyrneineA对治疗神经系统疾病有着很好的疗效，制备CyrneineA可用香芹酮经过多步反应合成：下列说法不正确的是（　　）

A.香芹酮化学式为C10H14O
B.CyrneineA可以发生加成反应、消去反应和氧化反应
C.香芹酮和CyrneineA均能使酸性KMnO4溶液褪色
D.与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种

【题目】下列有关说法正确的是（　　）
A.同分异构体由于结构不同，所以化学性质一定不相似
B.同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍
C.凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
D.两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体

【题目】下列物质中，能导电且属于电解质的是（ ）
A.乙醇
B.蔗糖
C.NaCl溶液
D.熔融态Na2CO3

【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，可表明反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 已达化学平衡状态的是（ ）

A. 混合气体的压强 B. B的物质的量浓度 C. 混合气体的密度 D. v(A)正 = v(D)正

（1）2 min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)＝ mol·L-1·min-1；

（2）该反应的化学方程式是________________________________________；

（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_____ 。

①v(NO)∶v(A)∶v(B)=2∶1∶1

②混合气体的密度不再改变

③总压强不再改变

④混合气体的平均相对分子质量不再改变

（4）碳元素可形成数量众多，分布极广的有机化合物，其中甲醇是常见的燃料，甲醇燃料电池的结构示意图如下，一极通入甲醇，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸，电池工作时总反应式：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。

①a处通入的物质是____，电极反应式为：______；

②b处电极反应式为_________________________；

③电池工作时H＋由 极移向 极（填正、负极）。

【查阅资料】(i)氯化铜：从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15-25.7℃得到三水物，在26~42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100得到无水物。

(ii)

(1)实验室用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氧气并与铜反应(铁架台，铁夹略)制备氯化铜。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是:

a→_____、_____→_____、_____→_____、_____→_____。

②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_____后_______

(2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式：_____________________。

(3)现欲从(2)所得溶液获得纯净的CuCl22H2O，进行如下操作：

①首先向溶液中加入H2O2溶液然后再加试剂X用于调节pH，过滤，除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)

a.NaOH b.NH3H2O C.CuO d.CuSO4

②要获得纯净CuCl22H2O晶体的系列操作步骤为：向①所得滤液中加少量盐酸，蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。

(4)用CuCl22H2O为原料制备CuCl时，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，若杂质是CuCl2，则产生的原因是______________。

(5)设计简单的实验验证0.1mol/L的CuCl2溶液中的Cu2+对H2O2的分解具有催化作用:_____。