A. 加成→消去→取代 B. 消去→加成→水解

C. 取代→消去→加成 D. 消去→水解→加成消

A.A
B.B
C.C
D.D

A. A B. B C. C D. D

【题目】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4 ， 即可得到I2 ， 写出该反应的离子方程式 ．
（2）一种碘和氧的化合物（I4O9），可以称为碘酸碘，则I4O9中碘元素的化合价是 ．
A.﹣1
B.+1
C.+3
D.+5
（3）若IOH是两性化合物，写出IOH的酸式电离的电离方程式 ．
（4）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+11kJmol﹣1 ， 1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ．
（5）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）．在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为： ．
②上述反应中，正反应速率为υ正=k正x2（HI），逆反应速率为υ逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为（以K和k正表示）．
③由上述实验数据计算得到υ正～x（HI）和υ逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（填字母）．

【题目】下列物质中，不能用单质直接化合制得的是（ ）
A.CuCl2
B.FeCl2
C.MgCl2
D.Fe3O4

A.氯化钠固体B.酒精溶液C.无水硫酸D.石墨

A.氢气还原氧化铜生成水和铜

B.石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳

C.盐酸滴加到石灰石固体上

D.实验室加热高锰酸钾制氧气

A. 将钠块投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+

B. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

C. KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+＝2Mn2++3O2↑+4H2O

D. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑

【题目】如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2 ， 将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．

（1）B中除了可通过观察混合气颜色不变的现象判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡外，还可通过的现象进行判断．
（2）若平衡后在A容器中再充入0.5molNO2 ， 则重新到达平衡，新平衡与旧平衡相比，下列物理量减小的有；
A．c（NO2） B．NO2的体积分数 C．NO2的转化率 D．
若平衡后在B容器中再充入0.5mol NO2 ， 则重新到达平衡，新平衡与旧平衡相比，下列物理量增大的有 ．
A．NO2的转化率 B．混合气体的平均相对分子质量 C． D．n（NO2）
（3）若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率υ（NO2）等于 ．
（4）若打开K2 ， 平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为L．

A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C7H16