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【题目】
砷主要以硫化物矿的形式(如雄黄,雌黄等)存在于自然界。砷及其化合物主要用于合金冶炼、农药医药、颜料等工业。请根据有关砷及其化合物的转化关系和晶体结构图,回答下列问题:
(1)量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道,电子除空间运动状态外,还有一种运动状态叫做__________________。
(2)基态砷原子的核外电子排布式为_______________,与砷同周期的p区元素中第一电离能大于砷的元素有_______________ (填元素符号)。
(3)雄黄分子中,As原子的杂化方式为_________________。
(4)雄黄可经过如下三步反应生成雌黄:
①反应Ⅲ的化学方程式为________________________。
②SO2的中心原子的VSEPR构型为______________________。
③亚砷酸属于三元弱酸,酸性:H3AsO3________HNO2(填“>”或“<”),请根据物质结构的知识解释原因:____________________________。
(5)①图3是由Li、Fe和As三种元素组成的超导体化合物的晶体结构(该晶胞是立方晶胞,Li在晶胞内部),该晶体的化学式为_____________________。
②若1号原子的坐标为(0,0,0),2号原子的坐标为(1/4,1/4,1/3),则3号原子的坐标为___________。
③已知该晶胞参数ɑ=0.53nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。
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【题目】当前煤炭在我国的能源消费中占60%以上,它在给我们提供廉价能源的同时,燃烧生成的SO2、NOx等也造成了比较严重的大气污染问题。
(1)向燃煤中加入CaO,煤中硫元素大多数会转化为CaSO4,故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。
已知:①SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402kJ·mol-1
②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H =-234.2 kJ·mol-1
③CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol-1
则反应2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CuSO4(s) △H =________kJ·mol-1。
向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用,若固定2molSO2,相应量的煤在相同条件下燃烧时向环境释放出的热量会减少______________kJ。
(2)活性炭对NO2有较强的吸附性,二者之间可发生2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H,为研究温度、压强等外部因素对该反应的影响,某科研小组向密闭容器中加入2molNO2和足量的活性炭,进行如下实验探究:
i.固定密闭容器的体积为5L,测得恒容时不同温度下NO2的转化率(ɑ)与时间(t)的关系如图1所示:
①该反应的△H_________0填“>”或“<”),温度为T2时,反应开始到达到平衡的时间段内v(N2)=_____________。
②温度为T1时该反应的平衡常数K=________,若保持温度不变,提高NO2转化率的方法是___________。
ⅱ.保持容器中的温度恒定,测得20s时,CO2的体积分数(φ)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。
③图Ⅱ曲线呈现先增后减的变化趋势,其原因为______________________,压强为p1时,第20s时容器中c(NO2):c(N2)=_______________。
(3)常温下,用NaOH溶液吸收SO2既可消除大气的污染,又可获得重要的化工产品,若某吸收液中c(HSO3-):c(SO32-)=1:100,则所得溶被的pH=____________(常温下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)。
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【题目】常温下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示:
序号 | 氢氧化钡溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 13 |
② | 22.00 | 18.00 | 12 |
③ | 22.00 | 22.00 | 7 |
(1)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为?
(2)x的值是多少?
(3)向100mL上述Ba(OH)2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液,当沉淀刚好达最大值时溶液的pH为多少?(已知lg2=0.3)
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【题目】温度为T时,在4.0L恒容密闭容器中充入2.0mol PCl5 , 发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
总压强p/100kPa | 100 | 116 | 119 | 120 | 120 |
(1)由总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的转化率α(PCl5)的表达式为?平衡时PCl5的转化率为多少?
(2)反应在前50s的平均速率v(PCl3)为多少?
(3)该温度下的平衡常数为多少?
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【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100mL﹣1).
Ⅰ.实验步骤
(1)用(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴作指示剂.
(3)读取盛装0.100 0molL﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数.如果液面位置如图所示,则此时的读数为mL.
(4)滴定.当时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数.重复滴定3次.
(5)Ⅱ.实验记录
滴定次数实验数据(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论
①按实验所得数据,可得c(市售白醋)=molL﹣1(列式计算);市售白醋总酸量=g100mL﹣1(列式计算).
②在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是填写序号).
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出.
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【题目】电子垃圾中含有大量的废弃塑料和重金属,工业上可以从电子废料(电脑主板和手机废件)中提取大量的金、银和铜,每吨电子废料中能够提取出130公斤铜,0.45公斤黄金和2公斤白银,提取流程如下:
请回答下列问题:
(1)“酸溶”过程中,王水与金反应的化学方程式为________________________。
(2)“萃取”过程中,将混合液分离所需要的主要仪器为____________________,该仪器在使用前必须进行的操作为____________________________。
(3)“还原Ⅰ”制备单质Ag的过程中,发生反应的本质是Zn和AgCl在电解质HCl中形成微电池,该过程的总反应为:2AgCl+Zn=2Ag+ZnCl2,则该电池正极的电极反应式为__________________________。
(4)滤渣的主要成分为Cu2(OH)2CO3,则“沉铜”过程中发生反应的离子方程式为______________________。
(5)滤液为NaCl、Na2CO3和NaHCO3的混合液,若上述三种物质的物质的量浓度相同,则溶液中各离子浓度的大小顺序为______________________。
(6)根据下表中数据,综合分析工业上进行“还原Ⅱ”过程中所选用的还原剂最好为______________。
物质 | 价格(元·吨-1) |
双氧水(含30%H2O2) | 3200 |
绿矾(含99.0%FeSO4·7H2O) | 1800 |
亚硫酸氢钠(含99.5%NaHSO3) | 2850 |
草酸(含99.0%H2C2O4) | 3000 |
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【题目】已知298K时,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(FeS)=6.0× 10-18,其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe),下列说法正确的是(已知: ≈2.4, ≈3.2) ( )
A. M点对应的溶液中,c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1
B. 与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的
C. 向Q点对应的溶液中加水,可转化成N点对应的溶液
D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=6000
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【题目】将下列物质分别注入水中,振荡后静置,能分层浮于水面的是( )
①苯 ②乙酸乙酯 ③乙醇 ④乙酸 ⑤油脂 ⑥四氯化碳
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①②⑤ D. ①②⑤⑥
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【题目】下图是丁烷(C4H10)裂解的实验流程。连接好装置后,需进行的实验操作有:①检置整套装置的气密性②排出装置中的空气③给D、G装置加热等……;G后面装置以及铁架台等已省略;CuO能将烃氧化成CO2和H2O。
请回答下列问题:
(1)丁烷裂解的可能方程式为C4H10CH4+C3H6,____________________;
(2)写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式_____________________________;
(3)若对反应后E装置中的混合物(溴水足量),再按以下流程实验:
①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是___________、___________(填字母) ;
a.蒸发 b.过滤 c.分液 d.蒸馏
②Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)_____________________________________________;
③已知A的碳原子数大于B的碳原子数,请写出B的名称______________________;
(4)假定丁烷完全裂解,流经D、G装置中的气体能完全反应。当(E+F)装置的总质量比反应前增加了0.49g,G装置的质量比反应间减少了1.44,则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比为___________。
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【题目】元素X的原子,其M层与K层电子数相同;元素Y的原子,其L层上有5个电子.X和Y所形成的稳定化合物的摩尔质量为( )
A.148gmol﹣1
B.100gmol﹣1
C.90gmol﹣1
D.38gmol﹣1
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