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【题目】氮及其化合物在人们的日常生活、生产和环保事业中属于“明星物质”。回答下列问题:
(1)氨气是农业肥料和化工生产的重要原料,其电子式为____。
(2)叠氮化钠(NaN3)在药物制备、合成影像、化学分析、汽车制造等行业有着广泛的用途,但该物质极易爆炸,且有副毒。可用NaClO溶液对含有叠氮化钠的溶液进行处理,生成一种无污染的气体单质,反应的化学方程式为______________。
(3)“固氮”是农业科学家研究的永恒主题。在某特殊催化剂和光照条件下,N2与水反应可生成NH3。
已知:
(i)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H1=-1266 kJ/mol;
(ii)H2O(g)=H2O(l) △H2= -44.0kJ/mol。
则2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H3=______kJ/mol。
(4)目前“人工固氮”最成功的应用就是工业合成氨:
N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。将1.00molN2和3.00molH2充入到容积为3L的恒容密闭容器中,发生上述反应。
①图甲是测得X、Y 的浓度随时间变化的曲线.其中Y 为_____(写化学式),反应达到平衡时的平均反应速率v(N2) =_________。
②在不同温度和压强下,平衡体系中NH3的体积分数与温度、压强关系如图乙,则压强p1_____p2(填“>”“<”“=”或“不确定”,下同),B、D 两点的平衡常数KB____KD,B 点N2 的转化率=_________(保留3位有效数字)。
(5)“绿水青山就是金山银山”,利用原电池原理(6NO2 +8NH3=7N2+12H2O)可以处理氮的氧化物和NH3 尾气,装置原理图如图丙:
负极反应式为__________,当有标准状况下4.48 L NO2被处理时,转移电子的物质的量为_____mol。
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【题目】关于下列图示的说法中正确的是( )
A.由图①所示实验可得出三种元素的非金属性强弱顺序是:氯>碳>硅
B.图②可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢
C.图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0
D.对反应:A(s)+2B(g)xC(g),根据图④可以求出x=2
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【题目】在酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A.Na+、Ag+、NO3-、Cl-B.Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.K+、Ba2+、CO32-、NO3-
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【题目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
(1)写出下列元素名称:②_________;___________。
(2)在这些元素中,金属性最强的元素是______(用元素符号表示),元素⑨与元素⑩相比,非金属性较强的是___________(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是______________。
a.常温下⑨的单质和⑩的单质状态不同
b. ⑩的氢化物比⑨的氢化物稳定
c.一定条件下⑨和⑩的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(3)⑦的最高价氧化物对应水化物与⑩的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为:______。
(4)②的气态氢化物与HC1在空气中相遇有白烟生成,写出白烟对应物质的电子式_________。
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【题目】能用OH-+H+ =H2O表示的化学方程式有
A.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应
B.氢氧化铁与稀硫酸反应
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
D.氢氧化钡溶液与稀硝酸反应
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【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )
A. 溶液中一定不含CO32﹣,可能含有SO42-和NO3-
B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol
C. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1
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【题目】某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子,逐滴加入0.1moLL﹣1NaOH溶液,消耗NaOH溶液体积(X轴)和生成沉淀(Y轴)之间的函数关系如图所示,则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为( )
A.1:1:1
B.2:2:1
C.2:1:1
D.1:1:2
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【题目】某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是
A. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时,铁片上发生的反应为: Fe2e===Fe2+
C. a和b用导线连接时,电子从Cu片流向铁片
D. a和b用导线连接时,Cu2+向铜电极移动
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