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【题目】化学与生活、生产密切相关。下列叙述正确的是
A. 酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
B. 橡胶、合成塑料、合成纤维均是人工合成的高分子材料
C. 古代四大发明中“黑火药”的成分是“一硫二硝三木炭”,这里的“硝”指的足硝酸
D. 《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘土而为之”。“瓦”,传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐
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【题目】A(C2H4)是基本的有机化工原料,由A制备聚丙烯酸甲酯(有机玻璃主要成分)和肉桂酸的合成路线(部分反应条件略去)如下图所示:
已知:(X为卤原子,R为取代基)
回答下列问题:
(1)B中含氧官能团的名称是____________;反应①的反应条件是__________________;⑥的反应类型是_________。
(2)肉桂酸的化学式为_______________;由C制取D的化学方程式为__________________________________________。
(3)肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件:①苯环上有两个取代基②能发生银镜反应,③苯环上有两种不同环境的氢。请写出一种符合上述要求物质的结构简式:_______________________________。
(4)请你设计一个由丙烯(CH2=CH-CH3)制备B的合成路线(无机试剂任选)___________。合成路线常用的表示方式为:
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【题目】绿矾(FeSO4·nH2O)在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。请回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化;再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。请解释变红的原因________________________。
(2)为测定某绿矾中结晶水含量,按下图组装好仪器并检查气密性。将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设整个为装置A)称重,记为80.120g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 107.020g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②实验操作步骤为: 第一步: 打开K1和K2,缓缓通入N2 ; 第二步:点燃酒精灯,小心加热;第三步:熄灭酒精灯 ;第四步:冷却到室温 ; 第五步:关闭K1和K2 ; 第六步:称量A 。 请问: 第一步缓缓通入N2 的目的是________________________。
重复上述操作步骤,直至A恒重,记为95.320g。
③计算绿矾化学式中结晶水n=________________(保留一位小数)。
(3)同学们查找资料可知,硫酸亚铁在高温下分解产物为Fe2O3 以及 SO2和SO3。为了验证硫酸亚铁分解的气体产物,将已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加强热充分反应后,管中残留固体为 _______ 色粉末。
C、D中的溶液依次为________ 、________(填标号)。
a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.浓硫酸
(4)“严谨不仅仅是一种生活态度,更是科学精神”。检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一,在上述32题实验装置气密性检查的操作是_______________________________。
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【题目】下列物质分类正确的是
碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | 纯净物 | |
A | 苛性钠 | 盐酸 | 纯碱 | 氧化铝 | 二氧化硫 | 干冰 |
B | 氨气 | 硫酸 | 食盐 | 氧化亚铁 | 五氧化二磷 | 胆矾 |
C | 苛性钾 | 醋酸 | 硫酸钡 | 氧化钡 | 二氧化硅 | 氧化镁 |
D | 氢氧化铜 | 硫化氢 | 小苏打 | 氧化钙 | 二氧化氮 | 冰水混合物 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】对大气污染物NOx进行研究具有重要环保意义。
(1)已知汽车汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g)-Q。若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2,1300oC时在10.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡,测得NO为0.02mol/L。请回答下列问题:5s内该反应的平均速率ν(N2)=_____________。 汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是:______________________________。
(2)右图表示在其他条件不变时,反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) 中,NO的浓度c(NO)在不同温度(T)下随时间(t)的变化曲线。该平衡的正向反应为_________反应 (填“吸热”或“放热”)。
(3)为了减少汽车尾气对环境的污染,可采取的措施________________________(任写一个)。
另一方面,氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。
(4)氨水是一种很好的氮肥,常温下测定0.1mol/L氨水溶液,其pH值小于13,其原因是_____(用电离方程式解释);常见氮肥种类有______________(列举两个)。
(5)硝酸铵易溶于水,其水溶液呈 ________(填“酸性”、“碱性”、或“中性”),原因是____________ (用离子方程式表示)。
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【题目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示,其中B元素是碳元素。请回答下列问题:
(1)B元素在周期表中的位置:_________________;请写出该原子的电子式:___________;其原子核外电子能量最高的能级是:_______。
(2)比较A、C、D元素简单离子半径的大小:_______>_______>_______ (填微粒符号)。
(3)F与D同主族且相邻,请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小:_______ (用化学式表示)。
(4)E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠溶液,立刻会看到溶液变蓝色,这是因为_______(请结合氧化还原反应知识解释相关现象,下同)。在所形成的蓝色溶液中,再滴加亚硫酸钠溶液,发现蓝色逐渐消失,这是因为_________________。据此分析,I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到强的顺序排列为____________________。
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【题目】德国化学家凯库勒认为:苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构.为了验证凯库勒有关苯环的观点,甲同学设计了如图实验方案。
①按如图所示的装置图连接好各仪器;
②检验装置的气密性;
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体,再加入少最铁粉,塞上橡皮塞,打开止水夹K1、K2、K3;
④待C中烧瓶收集满气体后,将导管b的下端插入烧杯里的水中,挤压預先装有水的胶头滴管的胶头,观察实验现象。
请回答下列问题。
(1)A中所发生反应的反应方程式为_____,能证明凯库勒观点错误的实验现象是_______。
(2)装置B的作用是________。
(3)C中烧瓶的容积为500mL,收集气体时,由于空气未排尽,最终水未充满烧瓶,假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9,则实验结束时,进入烧瓶中的水的体积为_____mL (空气的平均相对分子质量为29)。
(4)将装置A 内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯:
①用蒸馏水洗涤,振荡,分液;②用5%的NaOH 溶液洗涤,振荡,分液;③用蒸馏水洗涤,振荡,分液;④加入无水氯化钙干燥;⑤____________________ (填操作名称)。
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【题目】下列各项实验基本操作中,正确的是
A. 为了加快锌和稀硫酸反应的速率,可以向稀硫酸中加入少量硫酸铜
B. 在做中和滴定实验时清洗滴定管后,直接装液滴定
C. 为了加快过滤速度,用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
D. 为了使配制的氯化铁溶液保持澄清,加入盐酸和铁片
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【题目】下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是
A. 微粒观:二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的
B. 转化观:升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和
C. 守恒观:1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
D. 结构观:金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同,性质存在着较大的差异
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