（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸 ．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与 c（Na+）的大小关系是 ．
（3）丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 c（OH﹣）﹣c（HA）=molL﹣1 ．

【题目】某溶液能与锌片作用产生H2 ， 则该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A.Na+、NO3﹣、K+、Fe2+
B.Fe2+、Na+、SO42﹣、K+
C.K+、I﹣、NO3﹣、H+
D.NH4+、NO3﹣、Na+、HCO3﹣

A.A
B.B
C.C
D.D

(1)A2W的电子式为________。

(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____，E元素在周期表中的位置为_______ 。

(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______(填离子符号)。

(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______L(标准状况下)。

(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。

a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱

b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强

C.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强

已知：①A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。
②
③
④

回答下列问题：

(1)E的结构简式为 ___，G的名称为_____

(2)B中含有官能团的名称为_______。

(3)C-D的反应类型为 ___。

(4)写出 F+H—M的化学反应方程式____。

(5)芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应。 0.5 molW可与足量的Na反应生成1gH2，H核磁共振氢谱显示为五组峰，符合以上条件的W的同分异构体共有___ 种，写出其中一种的结构简式____。

(6)参照上述合成路线．以CH2=CH2和HOCH2CH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线________。

（一）氢化铝钠( NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，掺人少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2 MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可南AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的品胞结构如右图所示，为长方体。

(1)基态Ti原子的价电子排布式为 ___，L能层中电子云的形状有___ 种。

(2)AlCl3在178℃时升华，属于____晶体，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为____（标明配位键），其中Al原子的杂化方式为_______。

(3)写出与AIH4-空间构型相同的-种分子和一种离子_________（填化学式）。

(4)NaAlH4晶体中，与AlH4紧邻且等距的Na+有_______个；NaAlH4晶体的密度为 _____g/cm3(用含n的代数式表示)。

（二）叠氮化钠和氢叠氮酸( HN3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。

(5)写出与N3-互为等电子体的一种分子_____填分子式）。

(6)氢叠氮酸（HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是______（填标号）

A.上述生成HN3的化学方程式为：N2H4+HNO2=HN3+2H2O

B.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

C.氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键

D.HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。

E.HN3分子中四个原子可能在一条直线上

A. 1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 molH2

B. 该有机物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2

C. 可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键

D. 该有机物能够在催化剂作用下发生酯化反应

【题目】在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）
A.SO2、H2S、O2
B.CO、H2、Cl2
C.NO、H2、O2
D.HCl、CO、NH3

【题目】如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．

（1）甲池是装置．
（2）乙池中A（石墨）电极的名称是 ．
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： ．
（4）乙池中反应的化学方程式为 ．
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况）；此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是（填序号）．
A．MgSO4　 B．CuSO4 C．NaCl　 D．AgNO3 ．

【题目】一定条件下：甲分子和乙分子反应生成丙分子和丁分子，下列说法不正确的是（　　）
A.分离甲和丙可以采用蒸馏法
B.甲的空间构型是平面正六边形
C.丙不属于烃类物质
D.该反应类型是置换反应