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【题目】已知:A是石油裂解气的主要产物之一,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A~G之间的转化关系:
请回答下列问题:
(1)A、D中所含官能团的名称分别是_______________;C的结构简式是_____________;
(2)E是一种具有香味的液体,由B + D→E的反应方程式为:______________,反应类型是________。
(3)G是一种高分子化合物,其结构简式是____________________________________;
(4)俄罗斯足球世界杯激战正酣,在比赛中当运动员肌肉扭伤时,队医立即对其受伤部位喷射物质F进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式:___________。
(5)H是E的同分异构体,且H能与NaHCO3反应,则H的结构简式可能为(写出2种):_____________________________________________________________________。
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【题目】化学兴趣小组在实验室里制备某些气体,并探究相关物质的性质,需要的仪器如下图所示,部分装置可重复选取。请回答下列问题:
(1)制备并收集纯净的氨气。
①所选装置正确的连接顺序为_________________(填接口编号)。
②简述检验氨气的操作方法___________________________________________。
(2)氧气的制备及性质实验。
①制备装置中发生反应的离子方程式是_______________________。
②将纯净的氯气通入事先放入铁粉的两通硬质玻璃管中,加热制取三氯化铁(极易吸水),则在玻璃管右侧需要直接连接一个_____________装置。若将制得的三氯化铁配制成溶液,请简述操作方法____________________。
③可以用E装置收集并测量氯气的体积,其操作为___________。
(3)标准状况下,在D中可以发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl。首先在烧瓶中收集满氯气,然后关闭止水夹1、3,打开止水夹2,通入NH3至上述反应恰好完全进行并关闭止水夹2。若此时仅打开止水夹3,D中烧瓶中的现象为____________,试计算烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为___________。
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【题目】A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和.
(1)C离子的结构示意图为 . D在周期表中位置.
(2)A、D两元素形成的化合物属(填“离子”或“共价”)化合物.
(3)写出E的电子式: .
(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式: .
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【题目】过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧.下列有关说法不正确的是( )
A.Na2O2与CO2反应时,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂
B.1mol过氧化钠中阴离子数目为1NA
C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时,过氧化钠均表现出强氧化性
D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
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【题目】下列有关电解质的说法正确的是( )
A.强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强
B.强电解质的溶液中只有阴、阳离子
C.离子化合物都是强电解质,而弱电解质都是共价化合物
D.由于硫酸钡难溶于水,所以是弱电解质
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【题目】下列物质混合后,不会发生离子反应的是 ( )
A.NaOH溶液和FeCl3溶液
B.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D.澄清的石灰水和盐酸
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.4 g氦气中含有的分子数和原子数均为NA
B.标准状况下,22.4 L CCl4中含有的分子数为NA
C.1 L 0.1 molL﹣1乙醇溶液中含有的氧原子数为0.1NA
D.1 mol Cl2完全反应转移的电子数一定是2NA
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【题目】Ⅰ.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1;键能EO=O=499.0 kJ·mol-1则CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的ΔH=______kJ·mol-1。
Ⅱ.汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。将1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密闭容器,分别在T1℃和T2℃下测得n(CO2)随时间(t)的变化曲线如下图所示。
(1)T2℃时,0~2s内的平均反应速率v(N2)= ________。
(2)该反应自发进行的条件(假设ΔH,ΔS不随温度变化而变化)___(高温自发,低温自发,任何温度均不自发,任何温度均自发)。
(3)为使该反应的反应速度增大,且平衡向正反方向移动的是________。
A.及时分离除CO2气体 B.适当升高温度
C.增大CO的浓度 D.选择高效催化剂
Ⅲ .工业可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),在一体积可变的密闭容器中(如图),将2 mol CO和3 mol H2放入容器中,移动活塞至体积为V L,用铆钉固定在A、B点,发生反应,测得在不同条件,不同时段内CO的转化率,得出下列数据。
(1)根据上表数据,比较T1_______T2(选填“>、=、<”);T2温度下,第20 min时,反应达到平衡,该温度下的平衡常数为__________。
(2)T2温度下,第40 min时,拔出铆钉后,活塞没有发生移动,再向容器中通入6 mol的CO,此时V(正)________V(逆) (选填“>、=、<”),判断理由是:___________________。
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