【题目】锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH） ．下列说法正确的是（　　）
A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B.放电时，电解质溶液中K+向正极移动
C.充电时，阳极反应为：Zn（OH） +2e﹣═Zn+4OH﹣
D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

A. 向K2S溶液中加水稀释，会减小

B. 向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小

C. 向含有MgCO3同体的溶液中加入少量盐酸， 会增大

D. 向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S, 保持不变

A. 负极发生的反应为：

B. 正极附近溶液的pH增大

C. 隔膜只允许阳离子通过

D. 处理掉废水中尿素1.0g时消耗O2 0.56L（标准状况）

【题目】下列离子方程式书写正确的是（　　）
A.向Ba（OH）2溶液中加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
C.向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D.足量CO2通入NaOH溶液：CO2+2 OH﹣═CO32﹣+H2O

A. 6 B. 7 C. 10 D. 14

A. X元素位于ⅥA族

B. 1 mol Y和3 mol Z在一定条件下充分反应生成2 mol C

C. A和C在一定条件下能发生氧化还原反应

D. C和X一定条件下能反应生成A和B

A. 标准状况下3.6 g H2O含有的电子数为2NA

B. 2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4NA

C. 0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2NA

D. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr2O7溶液中的数目为0.2NA

【题目】常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
A.pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
B.由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣
C. =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣
D.pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、CO32﹣

（1）试写出电解食盐水的化学方程式：_______________________________

（2）上述产物彼此之间或与其它物质可以发生有重要工业价值的反应，写出你能想到的其中一个化学方程式________________________________________________________

（3）把Cl2通入NaBr溶液中，并向其中加入少量四氯化碳，振荡后静置，液体分为两层，下层为______色。其中涉及的离子方程式为_____________________________。

(1)A的化学名称是_____________________________。

(2)H中所含官能团的名称是____________________；由G生成H的反应类型是_________。

(3)C的结构简式为______________，F的结构简式为_________________。

(4)由D生成E的化学方程式为_______________________________。

(5)芳香族化合物X是F的同分异构体，1molX最多可与4molNaOH反应，其核磁共振氯谱显示分子中有3种不同化学环境的氢，且峰面积比为3:3:1。写出两种符合要求的X的结构简式:_______________。

(6)写出以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选)制备化合物的合成路线：_______________________________________________________。