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【题目】在恒容密闭容器中合成甲醇;CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)图1中t3时刻改变的条件是____,t5时刻改变的条件是____.
(2)判断反应达到化学平衡状态的依据是____(填序号)。
a.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
b.混合气体的密度不变
c.混合气体的总物质的量不变
d.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(3)如图2表示在温度分别为T1、T2时,平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线,A、B两点的反应速率:A____B(填“>”“;”或“<”,下同),A、C两点的化学平衡常数:A____C。
(4)恒容条件下,下列措施中能使增大的有_____。
A.升高温度 B.充入He气 C.使用催化剂 D.再充入1molCO和2moIH2
(5)在某温度下,容积均为2L的三个密闭容器中-按不同方式投入反应物。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:
下列说法正确的是____(填字母)。
A.在该温度下,甲容器中从反应开始到平衡所需时间为4min,则v(H2)为0.25 mol/(L·min)
B.转化率:α3 >α1,平衡时n(CH3OH):n3>1.0mol
C.丙容器中,平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2,平衡常数K增大
D.体系的压强:p3<2p1=2P2
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【题目】某学习小组利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成。
[实验步骤]
(1)组装仪器:上述四个装置的正确连接顺序为____;
(2)检査装置气密性:应如何操作?____;
(3)加入药品,开始实验:应先____,一段时间后再____;
(4)停止反应:当硬质玻璃管中固体质量不再改变时,停止加热,继续通入—段时间的O2,其目的是____;
(5)测定S元素的质量:将B中所得溶液加水配制成250 mL溶液,取25.00 mL所配溶液,加入足量的双氧水,再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥,称其质量为2.33g。之前所取铁硫化物得质量为6g,则FexSy的化学式为____;
[实验反思与再探究]
(6)有同学认为步骤(5)可以设计为:取25.00 mL所配溶液,加入足量的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥,称得BaSO3沉淀的质量。你认为此方案____(填“是”或“否”)合理,理由是____。
(7)有同学为了继续探究反应后硬质玻璃管中固体的成分,他将固体取出,完全溶于稀硫酸中,再向溶液中加入K3Fe(CN)6溶液,未观察到明显现象,则硬质玻璃管中所发生反应的化学方程式为____。
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【题目】有科学家预青,氢能将成为21世纪的主要能源,而且是一种理想的绿色能源。
(1)已知破坏1moIH-H键、1molO=O键、1molH -O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量,下图表示H2、O2转化为H2O的反应过程中的能量变化,则b=_______。
(2)在l0lkPa下,lg氢气完全燃烧生成液态水放出142. 9kJ的热量,该反应的热化学方程式为_______。
(3)为探究实验室制氢气反应的热效应,选择下图装置进行实验。
①若x为水,y为生石灰,则实验过程中U形管中可观察到的现象是___________。
②若x为稀盐酸,y为锌粒,观察到与①相同的实验现象,则说明锌与稀盐酸制氢气的反应是_________(填“放热反应”或“吸热反应”)。
(4)已知:
H2SO4 (aq) +2KOH (aq)=K2SO4 (aq)+2H2O(1) △H =Q1kJ/mol
H2SO4(浓)+2NaOH(aq) =Na2SO4 (aq) +2H2O(1) △H =Q2 kJ/mol
HNO3 (aq)+KOH(aq)=KNO3 (aq)+H2O(l) △H =Q3 kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3值的大小关系为________。
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【题目】现有A、B、C,D、E、G六种前四周期主族元素,已知A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图所示。
(1)若非金属元素B的核电荷数为x,则A、B、C、D、E五种元素的核电荷数之和为_________。
(2)若A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56,lmolG的单质与足量盐酸反应,能产生22. 4LH2(在标准状况下);G的阳离子与D的阴离子核外电子层结构相同。
①写出下列元素名称:A_________,B________;
②D的简单离子结构示意图为_________;
③氢化物的沸点:D_________B,简单氢化物水溶液的酸性:B_________C(填“>”“<”或“=”)。
④甲为G、C两元素组成的化合物,用电子式表示甲的形成过程_________。
(3)下列说法正确的是_________(填序号)
A.氢键是极弱的化学键,任何物质中都存在化学键
B.共价化合物中成键原子均满足稀有气体的稳定结构
C.两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键
D.化学键断裂,一定发生化学变化
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【题目】铜、磷及其化合物是非常重要的物质。
(1)Cu+的电子排布式____;
(2)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-。[Cu(CN)4]2-的配体为____,[Cu(CN)4]2-中C的杂化方式为____,则1个[Cu(CN)4]2-中含有的σ键的数目为____个;
(3)锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,不溶于水,可通过Na3PO4、CuSO4和NH3·H2O反应制取。制取Cu4O(PO4)2的化学方程式为____;
(4)PCl5中P-Cl键长有198pm和206pm两种。PCl5是非极性分子,可作为导电熔体,其原理为PCl5电离为一个阴离子和一个阳离子,其中阴离子为正八面体,阳离子为正四面体,写出一种阳离子的等电子体的化学式____,PCl5的立体构型为____;
(5)金属铜属于面心立方晶体,铜的密度为ag·cm3,NA表示阿伏伽德罗常数,则铜的配位数____,铜的金属半径为___pm。
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【题目】生石灰是常用的建筑材料,常采用煅烧石灰石来制取。体积为1L的真空密闭容器中加入0.5moL碳酸钙,发生的反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H ,测得二氧化碳的物质的量浓度随温度变化关系如图所示。
图A表示CO2的平衡浓度随温度变化的关系曲线
图B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线
回答下列相关问题:
(1)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H ____ 0(填>,<或=)。
(2)在T5℃下,维持温度和容器体积不变,向上述平衡体系再充入0.5moL氮气,则最后的平衡时容器中的碳酸钙质量为____克;若在T5℃下,维持温度和总压强不变,向原平衡体系再充入0.5moL氮气,则容器中最后残留的碳酸钙质量为____克。
(3)请说明随着温度升高,曲线B向曲线A逼近的原因____
(4)以CaO为吸收体,将生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2。
相关主要反应如下:
I. C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H = + 131. 6 kJ·mol-1
II. CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H = -43 kJ·mol-1
III. CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) △H = -178. 3 kJ·mol-1
①计算反应Ⅳ C(s) + 2H2O(g) + CaO(s)CaCO3(s) + 2H2 (g)的△H =____kJ·mol-1。
若K1、K2、K3分别为反应I、II、III的平衡常数,则反应Ⅳ的平衡常数K=____
(用含K1、K2、K3的式子表示)。
②对于可逆反应 C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s) + 2H2(g),采取以下措施可以提高H2产率的是____。(填字母编号)
A. 适当的降低体系的温度 B. 压缩容器的体积
C. 用镧镍合金(LaNi5)吸收氢气 D. 增加CaO的量
(5)将碳酸钙固体与CO2饱和水溶液充分接触,某温度下CO2饱和水溶液中H2CO3的浓度0.03moL·L-1,水的pH约等于6,这种情况下钙离子最大浓度为____moL·L-1 。(计算结果保留两位有效数字)(CaCO3的KSP=2.8×10-9,碳酸K1=4.3×10-7 K2=4.7×10-11)
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【题目】关于如图所示各装置的叙述中,正确的是( )
A.装置①是原电池,总反应是:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B.装置①中,铁做负极,该电极反应式为:Fe3++e﹣═Fe2+
C.装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极
D.若用装置②精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液
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【题目】常温下,CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液,所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. a=20,b=40,且溶液呈中性处于A、B两点之间
B. B点溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(NH)
C. 已知lg3≈0.5,则C点的pH≈5
D. A、B、C三点中,B点溶液中水的电离程度最大
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【题目】如图所示,将铁棒和石墨棒擦入1 L 1 molL﹣1食盐水中.下列说法正确的是( )
A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀
B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
C.若电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,可实现铁棒上镀铜
D.若电键K与M连接,当两极共产生28 L(标准状况)体时,生成了1 mol NaOH
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