A. 离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移

B. 该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH-－8e-＝B+6H2O

C. 若NaBH4 燃料电池的电压为U伏，则此电池的能量密度为2.03×104UkJ·kg-1

D. 每消耗2.24 L O2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8 g

【题目】自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列说法错误的是

A. 肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应

B. 可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团

C. 肉桂醛的芳香族同分异构体中能发生银镜反应的有3种

D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内

A. 用图1装置证明非金属性Cl>C>Si

B. 利用图2装置，用饱和碳酸钠溶液分离乙醇和乙酸乙酯混合液

C. 图3为配制100 mL一定浓度硫酸溶液

D. 用图4装置灼烧海带

①用电子式表示HCl的形成过程：

②MgCl2的电子式： ③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs

④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O ⑤S2﹣的结构示意图：

⑥次氯酸分子的结构式：H-O-Cl ⑦CO2的分子模型示意图:

A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

【题目】已知反应： + 如果要合成化合物A，其结构为： 下列说法不正确的是（　　）
A.化合物A和HBr 按照物质的量1：1加成时，有三种不同的产物
B.该反应的原理是加成反应
C.合成A的原料可能是：丙炔和2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯
D.合成A的原料可能是：2﹣丁炔和2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯

【题目】格氏试剂RMgX由Mg和卤代烃RX在干燥下的乙醚中反应制得，广泛用于复杂有机物的合。下图是著名香料（）的合成路线。

（1）写出反应Ⅰ的反应条件____，反应Ⅱ的反应类型为____，化合物C的名称是____。

（2）写出下列物质的结构简式: E____ , F____。

（3）写出苯 → C的化学方程式：____

（4）A有多种同分异构体，其中苯环上有两种化学环境氢的同分异构体（含-MgBr结构）有____种。

（5）设计原料（）合成产物（）的合成路线：____

【题目】根据问题填空：
（1）25℃时，在0.1L 0.2molL﹣1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH= ．
（2）25℃时，若向0.1mol/L氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amol/L，则c（SO42﹣）= ．
（3）室温下，若向0.1mol/L氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：

回答下列问题
25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为 ．
向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所发生反应的化学方程式为： ．
（5）常温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 ．

【题目】用如图所示的装置进行电解．通电一会儿，发现用NaCl溶液湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色．
（1）E为电源的极，Fe为极．
（2）A中发生反应的离子方程式为 ， B中发生反应的化学方程式为 ．
（3）在B中观察到的现象是
（4）若此电源为铅蓄电池，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ PbSO4+2H2O
则放电时：正极的电极反应式是；充电时：阴极的电极反应式是；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g，此时若要使A池中的溶液复原，应加入g的CuO固体．

A.用锥形瓶来接收冷凝出的液体B.将温度计水银球插入蒸馏烧瓶中的液面下

C.冷水从冷凝管下口进入，上口流出D.加入沸石的作用是防止液体暴沸

A.用10mL量筒量取5.60mL浓硫酸

B.用托盘天平称量5.85g NaCl

C.将容量瓶放在烘箱中烘干

D.在烧杯中溶解固体药品时用玻璃棒搅拌