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【题目】在强酸性溶液中,能大量共存的无色透明离子组是(

A.K+Na+NO3-Cu2+B.Mg2+Na+Cl-SO42-

C.K+Na+Br-OH-D.Na+Ba2+Zn2+SO42-

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【题目】明代宋应星所著《天工开物中已经记载了我国古代用炉甘石(主要成分ZnCO3和煤冶锌工艺,锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题

(1)Zn原子基态核外电子排布式为_____________________________

(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

SO42-互为等电子体的阴离子化学式为________________写出一种

氨的热稳定性强于膦(PH3),原因是____________________________

(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金,元素铜与锌的第一电离能分别为ICu=746 kJ·mol-1,IZn=906 kJ·mol-1,ICu< IZn的原因是___________________

(4)《本草纲目》中记载炉甘石(主要成分ZnCO3可止血,消肿毒,生肌,明目……。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是_________________。ZnCO3中阴离子的立体构型是_____________________

(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛,立方ZnS晶胞结构如图所示,每个Zn原子周围最近的Zn原子数目为________________晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则ZnS晶体的密度为 __________g·cm-3列出计算式即可)。

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【题目】下列叙述正确的是(
A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质
B.铜丝能导电,所以铜是电解质
C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
D.SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质

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【题目】如图,a、b是两根碳棒.以下叙述正确的是(  )
A.a是阴极,发生还原反应
B.b是负极,发生氧化反应
C.滴加酚酞试液,b极附近溶液颜色变红
D.铜片上的电极反应式是:Cu2++2e→Cu

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【题目】铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高,工业中以铝为阳极,置于硫酸溶液中电解,装置如图,下列说法正确的是(  )
A.阳极电极方程式为Al﹣3e+6OH=Al2O3+3H2O
B.随着电解的进行,溶液的pH逐渐增大
C.当阴极生成气体3.36L(标况)时,阳极增重2.4g
D.电解过程中H+移向Al电极

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【题目】H、C、N、O、Na、S是常见的六种元素。请回答下列问题。

(1)S在元素周期表中的位置为______________

(2)上述元素中非金属性最强的是______________(填元素符号)。

(3)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是________(填字母代号)。

a.O2H2S溶液反应,溶液变浑浊

b.加热条件下H2SH2O更容易分解

c.在氧化还原反应中,1 mol O21 mol S得电子多

d.H2O的沸点比H2S

(4)一定条件下,Na还原CCl4可得到金刚石与一种可溶性盐,该反应的化学方程式为_________________

(5)(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。其具有碱性和极强的还原性,在工业生产中应用非常广泛。

①已知肼的球棍模型如图1所示,试写出肼的电子式:______________

②目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示,________(“a”“b”)电极为电池的负极。

③在1 L固定体积的密闭容器中加入0.1 mol N2H4,在303 K、Pt催化下发生反应N2H4(l) N2(g)+2H2(g),测得容器中的与时间的关系如图3所示,则 0~4 min内氮气的平均反应速率v(N2)=____________

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【题目】氮氧化物是大气的主要污染物之一,能形成酸雨、雾霾。大气中的氮氧化物主要来源于燃料的燃烧。

(1)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=-180.5kJ·mol-1。N≡N键能941kJ·mol-1、O=O键能499kJ·mol-1NON≡O键的键能为___________ kJ·mol-1

(2)T℃时,向1L恒容密闭容器中充入1molN2O31molO2,发生反应;N2O3(g)+O2(g)N2O5(g) ΔH=-62kJ·mol-1若平衡时N2O3N2O5的体积分数相等,则T℃时,该反应的平衡常数K=_____________

(3)用活化后的N2O5作催化剂,氨气可将NOO2还原成N2H2O。若参加反应的NH3NO的物质的量相等,则该反应的化学方程式为___________已知该反应的平衡常数与温度的关系为lg K=5.08+若该反应在t℃下达到平衡,升高温度时,平衡___________填“正向“逆向“或“不”移动,逆反应速率将____________填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)I是用食盐水作电解液电解烟气脱氮的一种原理图,NO 被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-,尾气经氢氧化钠溶液吸收后再排入空气中。电流密度和溶液pH对烟气脱氮的影响如图II。

处理后的尾气中,一定含有的气体单质是___________填化学式)。

溶液的pHNO除去率有影响的原因是___________

若电极板面积为10cm2实验烟气含NO的体积分数为1.5%,流速为0.070 L·s-1气体体积已折算成标准状况,且烟气中无其他气体被氧化,测得电流密度为1.0A·cm-2实验中NO除去率为___________法拉第常数为96500C·mol-1))。

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【题目】氧化还原反应的实质是(
A.得氧和失氧
B.化合价的升降
C.有无新物质生成
D.电子的转移

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【题目】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见图2),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)

(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为_________,B→C的反应条件为__________,C→Al的制备方法称为______________

(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)___________

a.温度 b.Cl-的浓度 c.溶液的酸度

(3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物,放热4.28 kJ,该反应的热化学方程式为__________

Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用

(4)用惰性电极电解时,CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________,分离后含铬元素的粒子是_________;阴极室生成的物质为___________(写化学式)。

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【题目】向密闭容器中,按n(CO):n(H2)=1:2充入反应物,发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0.L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度,如图表示L一定时,平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系.下列说法中,正确的是(  )
A.X代表压强
B.L1<L2
C.平衡常数:K(A)=K(B)
D.在C点时,CO转化率为75%

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同步练习册答案