A.合金比成分金属熔点高、硬度大

B.钠具有强还原性，可置换出四氯化钛溶液中的钛

C.用原子吸收光谱能确定物质中是否含有哪些金属元素

D.镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料

A. 常温常压下28g N2所含电子数为10NA

B. 46g 钠充分燃烧时转移电子数为2NA

C. 0.1mol/L NH4Cl溶液中NH4+离子数小于0.1NA

D. 密闭容器中3mol NO与1molO2充分反应，剩余气体的分子数为3NA

A.食盐B.食醋C.烧碱D.纯碱

A. X、Y依次是阴离子透过膜和阳离子透过膜

B. 通电后，阴极区溶液的pH不断减小

C. 阳极反应式为2H2O-4e-==4H++O2↑

D. 中间室得到1L2mol/L盐酸时，电路中通过1mol电子

已知①氯化亚砜（SOCl2）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。

②（X表示卤素原子）

③R-X+NaCNRCN+NaX

回答下列问题：

（1）写出D的结构简式：_______________。

（2）B→C的反应类型是___________；F中所含的官能团名称是_________。

（3）写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式_______________。

（4）A的同分异构体中符合以下条件的有______种（不考虑立体异构）

①属于苯的二取代物；②与FeCl3溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为____________。

（5）结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（）为原料合成苯乙酸苯甲酯（）写出合成路线__________，并注明反应条件。

【题目】某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（　　）
A.正极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣
B.放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.01mole﹣时，交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子

【题目】全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ ． 下列说法正确的是（　　）
A.放电时正极反应为：VO2++2H++e﹣=VO2++H2O
B.放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂
C.充电过程中电子由阳极经导线移向阴极，再由阴极经电解质溶液移向阳极
D.放电过程中，H+由正极移向负极

【题目】室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ， 将1mol的CuSO4溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO45H2O（s）受热分解的化学方程式为CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ． 则下列判断正确的是（　　）
A.△H2＞△H3
B.△H1＜△H3
C.△H1+△H3=△H2
D.△H1+△H2＞△H3

A.道尔顿——电子轨道理论B.卢瑟福——量子力学模型

C.玻尔——行星绕太阳模型D.汤姆逊——葡萄干面包模型

第一步：CH3CH2OH CH2=CH2＋H2O；

第二步：乙烯与溴水反应得到1，2－二溴乙烷。

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃下脱水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示(部分装置未画出)：

有关数据列表如下：

请回答下列问题：

(1)写出乙烯与溴水反应的化学方程式：___________________________________。

(2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是___________(填字母代号)。

a．引发反应　　　　　　　b．加快反应速率

c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

(3)装置B的作用是__________________。

(4)在装置C中应加入_________(填字母代号)，其目的是吸收反应中可能生成的SO2、CO2气体。

a．水　　　　　　　　　　b．浓硫酸

c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

(5)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________(填“上”或“下”)层。

(6)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填字母代号)洗涤除去。

a．水　　　b．氢氧化钠溶液　　　c．碘化钠溶液　　　d．乙醇

(7)若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去。

(8)判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________________________。