A. 该元素原子中共有25个电子

B. 该元素原子核外有4个能层

C. 该元素原子最外层共有2个电子

D. 该元素原子M电子层共有8个电子

【题目】将CO2转化为甲醇的原理为 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.500℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2 ， 测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是（　　）
A.曲线X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的浓度变化
B.从反应开始到10min时，H2的反应速率v（H2）=0.225mol/（L﹒min）
C.平衡时H2 的转化率为75%
D.500℃时该反应的平衡常数K=3

【题目】铜锌原电池（如图）工作时，以下说法正确的是（　　） ①电子流动方向从Zn﹣灯泡﹣Cu﹣盐桥；②Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重；③盐桥中的K+移向CuSO4溶液；④将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu；⑤Zn电极失电子发生还原反应．

A.①②③
B.②④⑤
C.②③④
D.③④⑤

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1

④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1

下列叙述正确的是（ ）

A. 由上述热化学方程式可知△H3＜△H4

B. H2的燃烧热为dkJ·mol-1

C. 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1

D. 4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-1

2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O

回答下列问题：

（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是

（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式： ．

（3）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O） 2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）．计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）．

（1）某热电池放电时总反应为4Li+FeS2==Fe+2Li2S。该电池的正、负极材料分别是_______、____。

（2）Na2FeO4是一种优良的水处理剂。

①Na2FeO4可将水体中NH3转化为N2而除去同时产生红褐色沉淀，1mol Na2FeO4最多可脱除NH3的物质的量为______________________。

②Na2FeO4溶于水，溶液中含六价铁的微粒分率(某六价铁微粒数与所有六价铁微粒总数之比)与溶液pH关系如下图所示(已知常温下，H3FeO4+H++H2FeO4，H2FeO4H++HFeO4-，HFeO4-H++FeO42-的电离常数依次为K1、K2、K3；pK=-lgK)。pH=3时，溶液中主要含铁微粒浓度从大到的小的顺序为________________；反应FeO42-+H2O HFeO4-+OH-的pK=______。

（3）CO还原铁的氧化物时，涉及以下反应:

a.Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)△H1

b.FeO(g)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)△H2

c.3Fe2O3(s)+CO(g) 2 Fe3O4 (s)+CO2(g)△H3

d. Fe3O4 (s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)△H4

相关反应的温度与混合气体中CO的体积分数的关系如下图所示:

①反应的△H>0的是__________(选填a、b、c、d)；△H4 =_______(用△H1、△H2表示)。

②在恒容密闭容器中，加入7.2gFeO，同时充入0.1molCO，升高温度，若恰好处于图中P点处，CO的转化率为_______，容器中生成单质Fe的质量为___________________。

【题目】二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
（1）①如图装置用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2 ． 写出阳极产生ClO2的电极反应式： ． ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol．
（2）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2﹣离子．电池工作时正极反应为 ．
（3）若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液．

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的物质的量为mol．

A. X可能为稀有元素 B. X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2

C. X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2 D. X2＋的最外电子层上有6个电子

回答下列问题:

（1）“浸取”时的温度与四种元素的浸取率如图所示。

①工艺上控制75℃的主要原因是____________________________________________。

②铁和铝的浸出率从72℃明显下降的可能原因是___________________________________。

（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________________________________________。

（3）通过调整pH可以“除铁和铝”。常温下，三种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全(使其浓度小于1×10-6mol/L)的部分数据如下表:

Al(OH)3沉淀完全的pH为______________{已知Ksp[Al(OH)3]=1×10-33}；“调pH”时，应将溶液pH调整的范围是______________________。

（4）“除重金属”时，发生反应Hg2++MnSHgS+M2+，其平衡常数K=___________[已知溶度积常数Ksp(HgS)=1.6×10-52，Ksp(MnS)=2.5×10-10，答案保留三位有效数学]。

（5）“步骤X”包含的操作有蒸发浓缩、__________、洗涤、干燥等。

已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2＋。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

(1)“熔融”时ZrSiO4发生反应的化学方程式为________________________________。

(2)“滤渣Ⅰ”的化学式为________________。

(3)为使滤液Ⅰ中的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH＝a，则a的范围是________；继续加氨水至pH＝b时，所发生反应的离子方程式为__________________________________________。

(4)向“过滤Ⅲ”所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为____________________________。