已知以下信息:

①B 中含有五元环状结构; ；

②；

③(CH3CO)2O或CH3COOC2H52CH3CH2OH。

回答下列问题:

（1）A的化学名称是____________________________。

（2）由B生成D和F生成G 的反应类型分别是_________________、____________________。

（3）D的结构简式为_____________________________。

（4）由E 生成F 的化学方程式为__________________________________。

（5）芳香化合物X是D 的同分异构体，X 分子中除苯环外不含其他环状结构，X 能与Na2CO3溶液反应，其核磁共振氢谱有4 组峰，峰面积之比为1:1:2 :2。写出1种符合要求的X 的结构简式:________________________________________________。

（6）写出以环戊烯())和丙烯酸乙酯( )为原料制备化合物的合成路线:_________________________________________________________(其他试剂任选)。

【题目】将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(气)+3Y(气)2Z(气)+aQ(气)2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是( )

A．a的值为2

B．平衡时X的浓度为0.8mol/L

C．Y的转化率为60%

D．反应速率v(Y)=0.6mol/(L·min)

A.容量瓶不能用于溶解固体

B.容量瓶不能用于加热

C.容量瓶可以用来长期存放溶液

D.容量瓶可以用于配制溶液

【题目】室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如闬所示．下列说法正确的是（　　）
A.a 点所示溶液中 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
B.a、b 两点所示溶液中水的电离程度相问
C.b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
D.pH=7时，c（Na+）﹣=c（A﹣）+c（HA）

A.蜡烛燃烧B.漂白粉消毒C.食物腐败D.干冰升华

A.食盐水B.CuC.NaOH固体D.葡萄糖

【题目】常温下，0.1molL﹣1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是（　　）
A.c（Na+）=c（CH3COO﹣）
B.c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1 molL﹣1
C.由水电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣11 molL﹣1
D.往该溶液中加入0.05 molL﹣1的CH3COONa，pH值变大

A. 一元酸HA为弱酸

B. a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)

C. pH=7时，c(Na+)＞c(A-)+c(HA)

D. b点所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]

（1）基态磷原子价电子轨道表示式为______________________；磷的第一电离能比硫大，其原因是_____________________________________________。

（2）已知反应6P2H4==P4+ 8PH3↑。P2H4分子中磷原子杂化类型是________________；P4分子的几何构型是________________________。

（3）N和P同主族。

①NH3的沸点比PH3高，其原因是_________________________；NH3分子中键角比PH3分子中键角大，其原因是______________________________________________。

②氮原子间可形成氮氮双键或氮氮叁键，而磷原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___________________________________________。

（4）磷化铟是一种半导体材料，其晶胞如下图所示，晶胞参数为a nm。In 的配位数为_______________；与In原子间距离为a nm 的In 原子有________个。

【题目】在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ． 下列说法正确的是（　　）
A.稀释溶液，水解平衡常数增大
B.通入CO2 ， 平衡朝正反应方向移动
C.升高温度， 减小
D.加入NaOH固体，溶液pH减小