【题目】五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19，下列说法正确的是

A. W和X的简单气态氢化物的稳定性前者更强

B. 室温下，的M的气态氢化物的水溶液的

C. 简单离子半径由大到小的顺序：

D. Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡

【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6molL﹣1 ， 现有下列几种说法：其中正确的是（　　） ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL﹣1s﹣1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL﹣1s﹣1
③2s时物质B的浓度为0.7molL﹣1
④2s末，物质A的转化率为70%
A.①④
B.①③
C.②④
D.③④

①a－4　②a－5　③a＋3　④a＋4

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

【题目】下列有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）
A.氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6
B.金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键
C.金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8
D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

【题目】下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同的是（　　）
A.BeCl2 CO2
B.H2O SO2
C.BF3 NCl3
D.SiCl4 SO3

A.酸B.碱C.氧化物D.盐

A. 乙烯的比例模型: B. S2-的结构示意图:

C. KCl的电子式: D. 丙烯的结构简式:CH3CH=CH2

【题目】下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B.H2、I2（g）混合气体加压后颜色变深
C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

(1)理论计算该盐酸的物质的量浓度为：________________________________。

(2)若用甲基橙作指示剂，达到满定终点时的现象是___________________________。

(3)现有三种浓度的标准NaOH溶液，你认为最合适的是下列第__________种。

①5.00mol·L-1 ②0.500mol·L-1 ③0.0500mol·L-1

(4)若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液满定，滴定时实验数据列表如下：

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___________________。

(5)在滴定操作过程中，以下各项操作使测定值偏高的有：_______________

①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗

②滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡

③滴定前平视，滴定终了俯视

④看到颜色变化后立即读数

⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤

A.路远的同学可乘公交车上学B.作业不要使用修正带或涂改液

C.将化学实验室的废水直接排入水池D.养成随手关水关灯的习惯