(1)元素④在元素周期表中的位置为________。

(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的电子式为________。

(3)写出②和⑦两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式:_______。

(4)④、⑤、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_______。

(5)③和⑦两种元素形成的简单化合物的结构式为_______，空间构型为________。

(6)设计实验探究⑦、⑧两种元素非金属性的相对强弱。

可选用的试剂有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。

请完成实验报告单。

(1)近年我国努力开发新能源，调整能源结构。下列属于可再生能源的是_______(填字母)。

A.氢能 B.天然气 C.石油 D.生物质能

(2)工业生产中会产生SO2、H2S等有害气体，可采取多种方法进行处理。

I.生物法脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(S04)3+2H2O

①硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是_______。

②由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_____。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_____。

I.双碱法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生。

NaOH溶液Na2SO3溶液

写出过程①的离子方程式：______________。

(3)人们也利用多种方法回收利用烟气用的有害气体，变废为宝。如果利用NaOH溶液、石灰和O2处理硫酸工厂尾气中的SO2使之最终转化为石膏(CaSO4·2H2O)，假设硫元素不损失，每天处理1000m3(标准状况)含0.2%(体积分数)SO2的尾气，理论上可以得到多少千克石膏 (计算结果保留小数点后一位)?_______

PCl3、POCl3的部分性质如下：

某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去) ：

(1)仪器a 的名称为_______________，B装置中长颈漏斗的作用是___________________。

(2)装置E用来制取Cl2，反应的离子方程式为_____________________。

(3)为使实验顺利进行，还需补充的装置为____________________。

(4)反应时，需严格控制三个条件：

①先制取___________，缓慢地通入C 中，直至C 中的白磷消失后，再通入另一种气体。

②C装置用水浴加热控制温度为60 ℃～65℃，除加快反应速率外，另一目的是___________________。

③反应物必须干燥，否则会在C 装置中产生大量的白雾，其主要成分为___________(写化学式)。

(5)反应结束后通过下面步骤测定POCl3产品中Cl 的含量，元素Cl 的质量分数为_______________(写出计算式)。

Ⅰ.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，POCl3完全反应后加稀硝酸至酸性；

Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000 mol/L 的AgNO3 溶液40.00 mL，使Cl-完全沉淀；

Ⅲ.再向锥形瓶中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；

Ⅳ.然后加入指示剂，用c mol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+ 至终点，记下所用体积为VmL。

(己知：AgPO4溶于酸，Ksp(AgCl )=32×10-10，Ksp(AgSCN )=2×10-12)

A. 水银、石灰石、过氧化氢 B. 氮气、空气、二氧化碳

C. 镁、海水、氧化钠 D. 铁、氢氧化钙、氧化铜

A. a>2

B. 醋酸的电离平衡常数：Ka=

C. b点溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

D. a、b、c、d四点溶液的导电性强弱顺序：d>c>b>a

A. 电极M 为负极，K+、Na+移向M

B. 电池工作时，熔融盐中CO32-物质的量增大

C. A 为CO2，正极的电极反应为：O2+4e-+2CO2= 2CO32-

D. 若用MCFC给铅蓄电池充电，电极N接Pb极

实验过程：

Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。

Ⅱ.制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：

（1）实验I中：实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_______（写化学式）。再滴加少量稀硫酸的作用是__________________________。

（2）实验II中：生成沉淀的离子方程式为__________________________。

（3）实验Ⅲ中：①C中盛柠檬酸溶液的仪器名称为___________________。

②装置A中所盛放的药品是___________________。（填序号）

A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀盐酸

③确认C中空气排尽的实验现象是____________________。

④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是________________。

⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___________________。（填序号）

A.热水 B.乙醇溶液 C.柠檬酸溶液

⑥若产品的质量为17.34g,则产率为________%。

【题目】某原子含有6个电子、7个中子，它的化学符号为（ ）
A.13C
B.13Al
C.13C
D.13Al

请根据信息回答有关问题：
（1）写出元素Y的原子核外价电子排布图： ． X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为 ．
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号） ．
（3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式） ， 原因是 ．
（4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式： ．
（5）R的一种配合物的化学式为RCl36H2O．已知0.01mol RCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是 ．
A.[R（H2O）6]Cl3
B.[R（H2O）5Cl]Cl2H2O
C.[R（H2O）4Cl2]Cl2H2O
D.[R（H2O）3Cl3]3H2O
（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为： ， 继续滴加氨水至过量，沉淀溶解， 得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为： ．
（7）元素E的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为gcm﹣3（用字母表示）．

(1)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。则由H2和Cl2反应生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的热量。

(2)H2可以在Cl2中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____(填“甲”或“乙”)。

(3)已知:H2与Cl2在光照条件下会发生爆炸。同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和点燃条件下的H_____(填“相等”或“不相等”)。

(4)硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和热稳定性如下表所示:

结合元素原子结构等知识，分析以上信息可得出的结论是:同周期非金属元素，随着元素核电荷数的递增，____________________________________，因此，Si、P、S、Cl非金属性依次增强。