【题目】下列说法正确的是（ ）
A.漂白粉有效成分是氯酸钙
B.液氯是纯净物，而氯水是混合物
C.碘化钾水溶液能使淀粉变蓝
D.氯气通入水中能置换出氢气

A. 洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭

B. 测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中

C. 为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶

D. 配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

下列说法不正确的是

A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C. 电极A极反应式为：2NH3－6e－＝N2＋6H＋

D. 当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003molL﹣1s﹣1 ． ，则6s时c（A）= molL﹣1 ， C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ， 如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）： a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变 d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为 ．

【题目】化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一．
（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有的断裂和形成．
（2）已知拆开1molH﹣H键、1molCl﹣Cl键、1molH﹣Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应 H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）的△H= ．
（3）已知：CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ．
（4）已知25℃、101kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为﹣57.3kJ/mol． ①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为；
②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、 ．

A.水导电性很差，所以水是非电解质

B.电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下自身能否电离

C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质

D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

A. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

B. 该反应吸收的能最为(E1-E2)

C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D. 该反应只有在加热条件下才能进行

A. 图I可用于探究 NaHCO3固体的热稳定性

B. 图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体

C. 图III中b口进气可收集Cl2、CO2等气体

D. 图Ⅳ中若X为NaOH溶液，则可完成SO2的喷泉实验

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

B. 最简单气态氢化物的稳定性：Z>Y

C. 元素W与元素Y形成的化合物Y3W4是一种新型有机材料

D. X的单质能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生氢气

A. 当M外接电源正极时，该材料颜色变深使光的透过率降低

B. 该材料在使用较长时间后，离子导电层中Li+的量变小

C. 当M外接电源负极时，离子导电层中的Li+向变色导电层定向迁移

D. 当N外接电源正极时，离子储存层的电极反应式为:Fe4[Fe(CN6]3+4Li++4eˉ= Li4Fe4[Fe(CN6]3