根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题:

(1)B的化学式为_____，C中所含官能团名称_____，与B同分异构体的一种物质的名称___。

(2)D与新制银氨溶液在水浴加热条件下发生反应的离子方程式________。

(3)其中能与新制氢氧化铜悬浊液在加热煮沸条件下能产生砖红色的沉定的物质有_______(填名称)。

(4)写出C→D的化学方程式________。

(5)写出C+E→F的化学方程式_________。

已知，某些金属阳离子可以通过“控制pH”[既调节溶液的酸碱性，pH=-lgc(H+))，pH值越大，碱性越强]使其转化为沉淀。固体2为白色沉淀。

(1)加足量酸之前，烧渣需经过进一步粉碎处理，粉碎的目的是__________。

(2)溶解烧渣选用的足量酸能否是盐酸，并说明理由_____。

(3)固体1有诸多用途，请列举其中一个____，试剂X的作用是______。

(4)某同学在控制pH这步操作时不慎将氢氧化钠溶液加过量了，结果得到的白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。请用化学用语解释固体2白色变成红褐色的原_____________。

(5)从溶液2中得到绿矾的过程中除需控制温度，防止产品分解外还应注意______。

(6)唐代苏敬《新修本草》对绿矾有如下描述:“本来绿色，新出窑未见风者，正如琉璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色。”另已知1mol绿矾隔绝空气高温煅烧完全分解，转移NA个电子。试写出绿矾隔绝空气高温煅烧分解的化学反应方程式____________。

请回答下列问题:

(1) ③、⑤、⑥对应的原子半径最大的是_____(写元素名称)

(2)元素⑤和⑧形成的化合物的电子式是_____，该化合物溶于水被破杯的化学键类型为_______。

(3)元素⑥和⑨的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是________。

(4)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一稗常见的氧化剂，已知液态A与液态B充分反应生成已知液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：______________。

(5)某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：

①溶液c的作用是____________。

②溶液b是(填化学式)_____。写出溶液b中发生反应的离子方程式为_________。

A.KNO3溶液B.稀H2SO4C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液

A. C12和NaHSO3溶液 B. HCl和浓H2SO4

C. C12和氯水 D. SO2和NaHCO3溶液

【题目】下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（ ）
A.CO2→CO32﹣
B.FeCl3→FeCl2
C.C→CO2
D.HCl→MgCl2

肉桂酸苄酯又名苯丙烯酸苄酯，常作为定香剂，也可用于香皂及食品香精的调香原料。以下是一种合成肉桂酸苄酯的路线。

已知：I.相同条件下，烃A对氢气的相对密度为13

Ⅱ.反应①、反应②的原子利用率均为100%

III.

回答下列问题：

(1)A的名称为____________________。

(2)反应③的条件为____________________。

(3)上述合成路线涉及的反应中，属于取代反应的有___________________〔填编号)。

(4)写出反应D→E的化学方程式__________________________________。

(5)写出G在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式__________________。

(6)F同时满足下列条件的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。

①苯环上有2个取代基

②能发生银镜反应和水解反应

③能与FeCl3溶液发生显色反应

其中核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积比为3：2：2：1：1：1的是___________(填结构简式)

(7)参照上述合成路线，以CH3CHO为原料，设计制备的合成线路(无机试剂及溶剂任选) __________________。

【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

磷酸铁锂电池对环境无污染，为绿色环保型电池，是铅酸电池的替代品，该电池的总反应为：

Li1-x FePO4+LixC6= LiFePO4+C6

(1)基态Fe2+的核外电子排布式为___________，与Fe同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有___________(填元素符号)，磷酸铁锂电池总反应中涉及到的C、O元素，第一电离能较大的是____________________。

(2)PO43-的空间构型是____________________。

(3)与PCl5互为等电子体的一种分子的化学式为_________。

(4)二乙烯三胺五乙酸铁-钠络合物结构如图所示，其中C原子的杂化方式为_______________。

(5)亚铁氰化钾经氯气或电解氧化，可得铁氰化钾K3Fe(CN)6]，为红棕色晶体，也称赤血盐，1mol该物质含有的π键的数目为_____________。

(6)已知：LiF晶体与 NaCl晶体结构相同，F半径为0.133nm，Li+的半径为0.076nm，阴阳离子相接触，则一个晶胞中离子的空间占有率为_______ (列式并计算)，分析说明该计算结果小于74.05%的原因_______。

回答下列问题：

（1）电炉冶炼时，焦炭的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)，将焦炭粉碎的目的是__________。熔剂的主要成分是氟石(CaF2)，高温下能与SiO2反应生成两种钙盐，其中之一为 CaSiF6，该反应的化学方程式为____________________________。

（2）脱铁后的溶液中含有少量的Sn2+，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为____________________________。

（3）已知SnO2不溶于稀硫酸。脱铁后氧化焙烧的目的是__________________。

（4）电解CuSO4溶液时，阳极的电极反应式为___________________________。

（5）已知H2CO3的一、二级电离常数分别为K1、K2，PbSO4、PbCO3的溶度积常数分别为Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。锡、铅渣中的铅主要以PbSO4存在，脱硫时发生的反应为：

PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq) PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq)，该反应的平衡常数K=___________(用上述已知常数表示)。脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净的方法是_____________________________。

（6）若该冶炼废渣中锡的质量分数为5%，30t废渣制得精锡lt，则锡的回收率为_____________________。

A. 1.4gC2H4、C3H6的混合气体中，所含碳原子总数为0.lNA

B. 在0.1 mol·L Na2S溶液中，S2-、HS-、H2S微粒总数为0.1NA

C. 标准状况下，22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为7NA

D. 50mL l2mol·L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子总数为0.3NA