【题目】选择下列合适的实验方法分离物质．
A、加热分解 B、结晶法 C、分液法 D、蒸馏法 E、过滤法
①分离水和汽油的混合物；②除去氧化钙中的碳酸钙 ．

【题目】密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的 ，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍．下列说法中正确的是（　　）
A.m+n＞p
B.A的转化率降低
C.平衡向正反应方向移动
D.C的质量分数增加

A. 放电时，负极反应式：Li－e－＋OH－=LiOH

B. 放电时，当外电路中有1 mol e－转移时，水性电解液离子总数增加NA

C. 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗11.2 L O2

D. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液

能产生丁达尔效应的是（ ）

A.①②④B.①④⑤C.②④⑤D.①③④

A.盐酸、硫酸铜、硫酸B.硫酸、空气、纯碱

C.醋酸、胆矾、熟石灰D.硝酸、食盐水、烧碱

A.氢氧化钠的表面潮解B.用煤气灶炒菜

C.铁锅易上锈D.大闸蟹煮熟后变红

回答下列问题：

（1）丁溶液中的溶质为________(填化学式)。

（2）写出物质的甲化学式__________________。

（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________ (写出操作名称)。

（4）检验生成物I2的方法是________________________________________。

A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA

B. 物质的量浓度为0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NA

C. 6g乙烷中含有的共价键的数目为1.4NA

D. l mol甲基（- CH3）所含电子数为10NA

已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有关有机物的沸点：

（1）浓硫酸的作用是________________________________。

（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。

（3）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是___________________。

（4）C中饱和碳酸钠溶液的作用__________________________________________。

（5）从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是______________________；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出__________，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10％NaOH溶液洗；⑤水洗。

正确的操作顺序是

A. ①②③④⑤ B. ④②③①⑤ C. ②④①⑤③ D. ②④⑤③①