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【题目】石油产品中除含有H2S外,还含有各种形态的有机硫,如COS、CH3SH等。

回答下列问题:

(1)CH3SH(甲硫醇)的电子式为__________

(2)COH2S反应可产生羰基硫( COS)。在一恒容密闭容器中发生反应:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)并达到平衡,数据如下表所示:

实验

温度/℃

起始时

平衡时

n(CO)/mol

n(H2S)/mol

n(COS)/mol

n(H2)/mol

n(CO)/mol

1

150

10.0

10.0

0

0

7.0

2

150

7.0

8.0

2.0

4.5

a

3

400

20.0

20.0

0

0

16.0

①该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

②实验1达平衡时,CO的转化率为_______

③实验2达到平衡时,a_______7.0(填“大于”“小于”或“等于”)。

④实验3达平衡后,再充入1.0 molH2,平衡常数值____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)COS是大气污染物。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一种强酸脱硫。该脱除反应的化学方程式为_______________

(4)有一种脱硫工艺为:真空K2CO3一克劳斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3 +H2S =KHS +KHCO3,该反应的平衡常数的对数值为lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4,lgK,2=- 10.3;H2S lgKl=-7.0,lgK2=- 19.0)。

②已知下列热化学方程式:

a. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H1=-1172kJ/mol

b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H2 = 632 kJ/mol

克劳斯法回收硫的反应为SO2H2S气体反应生成S(s),则该反应的热化学方程式为_________

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【题目】硒化锌是一种透明黄色半导体,也可作红外光学材料,熔点1520℃.
(1)基态锌原子的价电子排布式是
(2)根据元素周期律,电负性SeS,第一电离能SeAs(填“>”或“<”).
(3)H2Se的分子构型是 , 其中Se的杂化轨道类型是
(4)H2O的沸点(填“>”或“<”)H2Se的沸点,其原因是:
(5)晶体Zn为六方最密堆积,其配位数是
(6)在硒化锌ZnSe晶胞中,Se2离子作面心立方最密堆积,且Se2与Se2之间的最短距离为a nm,则晶胞边长为 nm.
(7)假设阿伏伽德罗常数值为NA , 则144g 硒化锌ZnSe晶体中的晶胞数是

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【题目】下列关于化学键的叙述中,正确的是( )

A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键

B. 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C. 熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键

D. 单质分子中均存在化学键

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【题目】中学教材中常见的金属和非金属元素及其化合物在工业和生活中有重要应用,请回答下列问题:

(1)从海水中提溴是将Cl2:通入浓海水中,生成溴单质,而氯气氧化溴离子是在酸性条件下进行的,其目的是避免__________________

(2)ClO2是高效、低毒的消毒剂,工业上用KClO3Na2SO3H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为____

(3)磷的含氧酸有多种形式,如H3 PO4 、H3PO2(次磷酸)、H3PO3(亚磷酸)等。H3PO3NaOH反应只生成Na2HPO3NaH2PO3两种盐,写出H3PO3的第二步电离方程式_________________。H3PO3和碘水反应,棕黄色褪去,再滴加AgNO3溶液,有黄色沉淀生成:请写出H3PO3和碘水反应的化学方程式____

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂,其中Fe元素的化合价是____:高铁酸钾溶于水放出氧气,能杀菌消毒,生成能吸附水中悬浮物的物质。用一个离子方程式表示高铁酸钾处理水的过程____

(5)镁一H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2 +2H+==Mg2++2H2O,则正极反应式为________常温下若起始电解质溶液pH =1,pH =2时溶液中Mg2+浓度为________。已知Ksp[ Mg(OH)2]=5.6×10 -12,当溶液pH =6时,_____(填“有”或“没有”)Mg( OH)2沉淀。

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【题目】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素,其相关信息如表:

元素

相 关 信 息

A

原子核外有7种运动状态不同的电子

B

外围电子排布式为nsnnpn+2

C

常见的金属,在周期表中周期序数与族序数相等

D

气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸

E

一种核素的质量数为56,中子数为30

F

单质紫红色,电缆材料,常见氧化物为黑色

回答下列问题:
(1)元素E在元素周期表中的位于第四周期第族,其高价态离子核外有个未成对电子
(2)B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是(用离子符号表示).
(3)A,D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为
(4)常温下AD3是一种淡黄色液体.以下关于AD3的说法中,正确的是
A.AD3分子中只有非极性键
B.AD3分子中各原子均达8e﹣稳定结构
C.AD3的晶体属于分子晶体
D.AD3液体气化时化学键被破坏
(5)金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应,该反应的化学方程式为
(6)向F的硫酸盐溶液中通入AH3气体至过量,观察到的现象是;该过程总的离子反应式为向反应后的溶液中加入适量乙醇,析出深蓝色晶体,该晶体中不含有的化学键类型是 A.配位键      B.极性共价键      C.非极性共价键     D.离子键.

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【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定.回答下列问题:
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5molL﹣1盐酸、0.55molL﹣1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是
(2)已知:反应后溶液的比热容c为4.18J℃﹣1g﹣1 , 0.5molL﹣1盐酸和0.55molL﹣1NaOH溶液的密度均为1gcm﹣3 . 实验时记录的实验数据如表:

实验
次数

反应物及用量

溶 液 温 度

t1

t2

1

50mL0.55molL﹣1NaOH溶液

50mL.0.5molL﹣1HCl溶液

20℃

23.3℃

2

50mL0.55molL﹣1NaOH溶液

50mL.0.5molL﹣1HCl溶液

20℃

23.5℃

①盐酸和氢氧化钠反应的中和热△H1=(保留两位小数)
②已知:CH3COOH(aq)CH3COO(aq)+H+(aq)△H2>0,
CH3COOH(aq)+OH(aq)=CH3COO(aq)+H20(l)△H3 则△H3△H1(填“>”、“<”、“=”)

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【题目】一定温度下,向一容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol。当反应进行10分钟时达到平衡状态,容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题:

(1)SO2的转化率为______________________

(2)从开始到10分钟,用氧气表示该反应的平均反应速率v(O2)=______________________

(3)达到平衡时反应放出的热量为______________________

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【题目】25℃,向盛有50mLpH=2HA溶液的绝热容器中加入pH =13NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. a→b 的过程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)=c(H+) =c(OH-)

B. HA的物质的量浓度为0.01mol/L

C. b点时,溶液中存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D. b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

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【题目】现有5瓶失去标签的液体,已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一种。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称:

实验步骤和方法

实验现象

①把5瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E,然后闻气味

只有E没有气味

②各取少量于试管中 ,加水稀释

只有C、D不溶解而浮在水面上

③分别取少量5种液体于试管中,加新制Cu(OH)2并加热

只有B使沉淀溶解,E中产生砖红色沉淀

④各取C、D少量于试管中,加稀NaOH溶液并加热

只有C仍有分层现象,且在D的试管中闻到特殊香味

(1)写出这6种物质的名称。

A____________ B____________ C____________ D____________ E____________

(2)在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为__________________

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【题目】在10L定容密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系,当在某一温度时,A,B,C物质的量与时间的关系如图1,C的百分含量与温度的关系如图2.下列分析不正确的是(  )
A.t1时刻前,混合气体的密度减小,t1时刻后,混合气体的密度不变
B.该反应的平衡常数表达式K=
C.由T1向T2变化时,V>V
D.此反应的正反应为放热反应

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