【题目】下列说法中，不正确的是（ ）
A.光合作用是将光能转化为化学能的有效途径
B.煤，石油，天然气都是可再生的化石燃料
C.用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一
D.开发氢能，太阳能，风能，生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径

度上预防心脏病，也能缀解肌肉关节疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为:

其中一种辣椒素脂类化合物J的合成路线如下:

已知:①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰

②J的分子式为C15H22O4

③

回答下列问题:

(1)G所含官能团的名称为_______________________。

(2)由A和B生成C的化学方程式为___________________。

(3)由C生成D的反应类型为____________，D的化学名称为________________。

(4)由H生成I的化学方程式为_______________________。

(5)在G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有种的共有_____种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱显示两组峰的是__________(写结构简式)。

(6)参照上述路线，设计一条以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯的路线:__________。

(1)人工合成的蓝宝石晶体(Al2O3)是目前半导体工业中应用最广泛的材料。

①基态Al原子中有______种运动状态不同的电子,核外电子占据最高能级的符号是_____，占据该能级电子的电子云轮廓图形状为_______。

②比较第一电高能:Mg______Al(填“>”、”<”或“=”)。在现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

(2)羰基硫(COS)存在于许多种植物中，杀虫效果显著。

①1molCOS分子中含有σ键的数目为_____，其中心原子的杂化方式为_____。

②CS2、CO2、COS的分解温度由低到高的顺序为_____。

(3)NaCl 和MgO都属于离子化合物.NaC1的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_______________。

(4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

则:①距离一个Fe原子最近的Mg原子个数是______，与此晶胞结构相似的常见的离子晶体是______(填名称)。

②若该晶体储氢时，H2 分子在晶胞的体心和棱心位置，晶胞的参数为dnm,則距离最近的两个H2分子之间的距离为______cm；含铁56g的该储氢合金可储存标准状况下H2 的体积为____L。

I.催化还原法:在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生反应:

2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △H1

(1)已知:①N2(g) +O2(g)2NO(g) △H2=+180kJ/mol

②CO与O2 反应相关的化学键键能数据如下:

则△H1=__________。

(2)在一定温度下,向容积为1L的密闭容器中充入2 molNO、1molCO，10min时反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示:

①该反应的平衡常数K=______(结果保留3位有效数字)；前10min内用氮气表示的平均反应速率为______。

②若保持其他条件不变，15min时再向该容器中充入少量N2，则此时反应的v正______ v逆(填“>”、“=”或“<”)，原因是____________。

③若保持其他条件不变，15min时压缩容器的容积至0.5L，20min时反应重新达到平衡，则此时NO的浓度对应的点应是图1中的______(填字母)。

④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2 所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是______。

II.利用电化学原理，将NO2、O2 和熔融KNO3制成燃料电池，其原理如图3。

(3)该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y 是一种氧化物，可循环使用，石墨I附近发生的电极反应式为______。相同条件下，消耗的O2 和NO2 的体积比为______。

【题目】设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　） ①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9NA
②常温常压下，22.4L NO气体的分子数小于NA
③室温下，28.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的共价键约为3×6.02×1023个
④7.2g CaO2中含有的阴离子数目约为6.02×1022
⑤标准状况时，22.4L氟化氢所含有的原子数为2NA
⑥标况下，7.8g苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA ．
A.①②⑥
B.②④⑤
C.②④
D.⑤⑥

【题目】下列反应属于不属于取代反应的是（ ）
A.油脂的水解
B.在一定条件下，苯与浓硝酸反应制取硝基苯
C.乙醛与氢气的反应
D.甲烷与氯气在光照条件下反应

根据题意回答下列问题:

(1)实验中需用1mol/L的硫酸800 mL，若用18.4 mol/L的浓硫酸来配制，则量取浓硫酸时，需使用的量筒规格为_______。(填字母)

A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL

(2)加入的NaClO 可与酸解液中Mn2+ 反应:Mn2+ + ClO-+H2O= MnO2 ↓+ 2H+ + Cl-，溶液中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________。该步骤中,物质X是________(填化学式)。

(3)“滤渣”中除MnO2、CaSO4 外还有_______。(填化学式)

(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤:____________。

(5)“操作I”是将滤液经过一系列操作后真空干燥，采用“真空干燥”的原因是________。

(6)实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4·7H2O 为147.6 g，则MgSO4·7H2O的产率为________%。

A．3 B．4 C．5 D．6

A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4

A. a点所得溶液中:Vo=10mL

B. C点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

C. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

D. d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.19