A.CuB.NaCl溶液C.液态HClD.熔融的NaOH

A. 阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应

B. 分子式为C14H18N2O3，阿斯巴甜属于蛋白质

C. 1mol阿斯巴甜分子可消耗3molNaOH

D. 一定条件下阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸

A. A B. B C. C D. D

A. 装置甲中化学能全部转化为电能

B. 装置乙中b电极发生的电极反应式为Cu2++2e-=Cu

C. 装置丙中SO42-向a电极移动，溶液的pH变小

D. 四种金属活动性由强到弱的顺序是b>e>d>a

【题目】下列物质，不能使高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
A.乙烯
B.苯
C.乙炔
D.乙醛

【题目】工业合成氨反应N2+3H22NH3，是一个正反应为放热的可逆反应。下列说法正确的是

A. 使用合适的催化剂可以加快反应速率，提高生产效率

B. 生成物的总能量大于反应物的总能量

C. 将该反应设计成原电池，放出的热量不变

D. 达到平衡时，N2的浓度与NH3的浓度一定相等

A. 汽油、油脂、聚丙烯 B. 碳酸、盐酸、冰醋酸

C. 甘油、乙醇钠、软脂酸 D. 福尔马林、食盐、酒精

A. X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强

B. W元素形成的单核阴离子还原性强于X

C. Y、W形成的化合物一定能使酸性KMnO4溶液褪色

D. W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键

【题目】H2O2（l）在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A.有MnO2条件下的反应曲线是a曲线
B.a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大
C.a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大
D.b曲线的热化学方程式为：H2O2（l）═H2O（l）+ O2（g）△H=﹣（E1﹣E2）KJmol﹣1

I.在如图所示的三颈烧瓶中加入127g研细的单质I2和195g30%KOH溶液，搅拌(已知:I2与KOH反应产物之一是KIO3)；

II.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹，向装置C中通入足量的H2S；

III.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加热；

IV.冷却，过滤得KI粗溶液。

(1)检查装置A气密性的方法是______，步骤I控制KOH溶液过量的目的是______。

(2)装置B的作用是______，装置D中盛放的溶液是______ 。

(3)写出装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式: ______ 。

(4)步骤III中水浴加热的目的是除去______ (填化学式)。

(5)由步骤IV所得的KI粗溶液(含SO42-)制备KI晶体的实验方案:边搅拌边向溶液中加入足量的______ (填化学式，下同),充分搅拌、过滤、洗涤并检验后,将滤液和洗涤液合并,加入HI溶液调至弱酸性,在不断搅拌下蒸发至较多固体析出,停止加热,用余热蒸干,得到KI晶体。在测定产品中KI含量时,测得其含量为101.5%,其原因可能是产品中含有______。