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【题目】短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5.X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物.请回答:
(1)X元素的名称是;Y元素的名称是;Z元素的名称是 .
(2)XZ3化合物的电子式是 .
(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式、 .
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【题目】硫酸亚铁在工农业生产中具有广泛的应用。该物质不稳定,受热易分解产生氧化物,具有较强的还原性。
Ⅰ.某学习小组利用如下装置米探究FeSO4受热分解的产物。
(1)甲组同学利用“A接B接C”的装置来验证产物中含有SO2气体。
①连接好装置后,接下来的操作是____________________。
②仪器a的名称是_______________;其作用是____________________。
(2)乙组同学查阅资料得:硫酸亚铁分解的气体产物中除SO2外还有SO3;SO3的熔点为16.8℃,沸点是46.8℃,溶于水放出大量的然,易形成酸雾。为此设计了“A接D接C”的装置验证产物中含有SO3。
①装置D中的现象是_________________,BaCl2溶液不能用Ba(NO3)2溶液代替的原因是______________________。
②装置A中固体变为经红棕色,结合两组同学的实验,写出硫酸亚铁分解的化学方程式______________________。
③取硫酸亚铁样品18.20g,加热分解至恒重时测得固体质量为11.00g(假设杂质不反应),该硫酸亚铁样品的纯度为__________%(保留小数点后两位,下同),样品中铁元素的质量分数为_____________。
Ⅱ.用硫酸亚铁碱性试纸可检验食品中是否含有CN-,方案如下:
已知:蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:
(3)若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,基于普鲁士蓝的合成原理,请解释检测时试纸变蓝的原因______________________。
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【题目】磷酸铁锂电池广泛应用于电动自行车电源,其工作原理如图所示,LixC6和Li1-xFePO4为电极材料,电池反应式为: LixC6+Li1-xFePO4=LiFePO4+6C(x<1)。下列说法错误的是
A. 放电时,电极b是负极
B. 放电时,电路中通过0.2mol电子,正极会增重1.4g
C. 充电时,电极a的电极反应式为:6C+xLi++xe-=LixC6
D. 若Li1-xFePO4电极中混有铁单质,会造成电池短路
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【题目】四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依饮增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最小的,Z与Y、W均相邻,Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是
A. Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B. X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
C. 气态氢化物的热稳定性:Z<W
D. 氧化物对应的水化物的酸性:Y>W
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【题目】有八种物质:①乙酸 ②苯 ③聚乙烯 ④苯酚 ⑤2-丁炔 ⑥甲醛 ⑦邻二甲苯 ⑧环己烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是
A. ①③④⑤⑧ B. ②④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ③④⑤⑦⑧
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【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.明矾易溶于水,可用作净水剂
B.Al2O3熔点高,可用于制作耐火材料
C.HClO具有弱酸性,可用于漂白、消毒
D.Al(OH)3高温会分解,可用于治疗胃酸过多
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【题目】针对下面四套实验装置图,下列说法正确的是
A. 图1装置牺牲镁保护铁
B. 用图2装置铁钉发生吸氧腐蚀腐蚀导致试管中水面上升
C. 图3装置中Mg作负极,Al作正极
D. 用图4装置对二次电池进行充电
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【题目】常温下S2Cl2是橙黄色液体,其分子结构如图所示.少量泄漏会产生窒息性气味,遇水易水解,并产生酸性悬浊液.下列关于S2Cl2的说法错误的是( )
A.为非极性分子
B.分子中既含有极性键又含有非极性键
C.与S2Br2结构相似,熔沸点S2Br2>S2Cl2
D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl
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【题目】下列各反应能量变化符合下图所示的是
A. H2O2的分解反应 B. Al和盐酸的反应
C. CaO和H2O的反应 D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
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