A. 苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 2-甲基-3-戊烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯

D. 聚乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

【题目】高温下N2和O2发生反应N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

(1)下图是T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，据此判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)2000℃时向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则此反应的平衡常数K=____。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2和O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为______。

(3)汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出其变化的总化学反应方程式:__________。

(4)为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CxHy(烃)催化还原NOx消除氢氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2

若16gCH4还原NO2至N2共放出热量867kJ，则△H2=_______。

A. 7.5mol/L和2.5mol/(L·min) B. 7.5μmol/L和2.5umol/(L·min)

C. 0.75umol/L和3.0u(L·min) D. 0.75mol/L和5.0umol/(L·min)

A.用500mL的容量瓶配制450mL溶液B.用托盘天平称量8.75g食盐

C.用25mL量筒量取12.36mL盐酸D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

A.体积为44.8LB.含有4mol原子

C.分子数为6.02×1023D.质量为88g

【题目】氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉锭)的装置如图所示。下列说法正确的是

A. 实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯

B. 装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

C. 实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯

D. 尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法

Ⅰ．一种模拟制备SOCl2装置如上图所示（夹持、加热装置略去），双颈瓶中加入25.4mL SCl2，通入纯净干燥Cl2、SO2混合气体，水浴条件下发生反应Cl2+SO2+SCl2=2SOCl2，几种物质的部分性质如下表所示：

（1）洗气瓶将气体混合并干燥，还有___________作用。

（2）干燥管中碱石灰作用__________。

（3）实验室制取SO2装置和药品应选择____。

Ⅱ、双颈瓶换毛细玻璃管和蒸馏头，连接减压蒸馏装置，对粗产品减压初蒸，剩余液体继续减压蒸馏获得产品

（4）不能用普通蒸馏方法分离混合物的原因是____。

（5）毛细玻璃管C作用是____________。初蒸水浴加热的温度应控制在____℃以下，再蒸馏获得产品25.4mL，则SOCl2产率为__________。

【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）
A.加热
B.不用稀硫酸改用98%的浓硫酸
C.滴加少量硫酸铜溶液
D.不用铁片，改用铁粉

【题目】已知下列热化学方程式：
①H2O(l)=H2(g)＋ O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol
②H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol
③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol
④C(s)＋ O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol
⑤C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列问题：
（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时（填“吸收”或“放出”）热量，△H0（填“>”或“<”）
（2）上述反应中属于吸热反应的是
（3）C的燃烧热为；H2燃烧生成气态水的热值为 kJ。

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间

B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

D.用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同