【题目】某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是

A. 平衡不移动

B. 平衡向逆反应方向移动

C. 新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大

D. C的质量分数减小

A.K+、MnO4－、Na+、Cl－B.K+、Ca2+、NO3－、CO32－

C.Fe3+、Na+、Cl－、SO42－D.Na+、OH－、NO3－、SO42－

A. 其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 B. 其原子半径比钾原子半径小

C. 其碳酸盐易溶于水 D. 其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

（1）图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能最变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是___(填“增大”、“减小”或“不变”下同),△H的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式:__________。

（2）如表所示是部分化学键的键能参数：

已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图II所示。1个P4O10分子中P-O的个数为_______，表中x=_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O2所需的时间。

（1）设计实验2和实验3的目的是研究____________对化学反应速率的影响。

（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________作对比(填序号)。

（3）将实验1和实验2作对比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：

①0.1 mol·L－1 KI溶液 ②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L－1 盐酸 ⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液 ⑥CCl4

实验步骤：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液；

（2）充分反应后，将溶液分成三份；

（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；

（4）另取一份，加试剂________(填序号)，现象______________，说明此反应存在一定的限度。

Ⅲ.N2O4可分解为NO2。在100 mL密闭容器中投入0.01 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。

（1）反应容器中最后剩余的物质有______________，其中N2O4的物质的量为________mol。

（2）c(NO2)随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后________。

【题目】在容积可变的密闭容器中，可逆反应2HI（g） H2(g)+I2（g）已达平衡，若将体积缩小，在缩小的过程中：
（1）正反应速率；（填“变大”“变小”或“不变”）
（2）平衡；（填“移动”或“不移动”）
（3）混合气体的平均相对分子质量；（填“变大”“变小”或“不变”）
（4）混合气体的密度；（填“变大”“变小”或“不变”）

A. 可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K+向负极移动

B. 在电池产生电力的过程中，空气无阻挡地进入电池，发生ORR反应，并释放电荷

C. 发生OER反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+

D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

【题目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是由这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L-lw溶液中，=1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是

A. 原子半径的大小：a<b<c<d

B. 简单氢化物的沸点：b>d

C. y的电子式：

D. y、w含有的化学键类型完全相同

A. 麦芽糖 B. 蔗糖 C. 油脂 D. 淀粉

(1)元素③单质的化学式为___________，①和④两种元素形成化合物的电子式为_________。由①②组成且含有非极性键的物质的结构式为____________。

(2)④-⑧5种元素所形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_________，酸性最强的是___________，属于中强酸的是_________(均填化学式)。

(3)④和⑥两种元素的最高价氧化物的水化物，在水中反应的离子方程式为____________。