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【题目】根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为(

A. 直线形 sp杂化 B. 三角形 sp2杂化

C. 三角锥型 sp2杂化 D. 三角锥型 sp3杂化

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【题目】某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质。

根据要求回答下列问题:

(1)装置A中反应的化学方程式为__________________________________________

(2)利用装置C可以证明SO2具有漂白性,C中盛放的溶液是__________________

(3)通过观察D中现象,即可证明SO2具有氧化性,D中盛放的溶液可以是________

A.NaCl溶液 B.酸性KMnO4 C.FeCl3 D.Na2S溶液

(4)研究小组发现B中有白色沉淀BaSO4生成,为进一步验证B中产生沉淀的原因,研究小组进行如下两次实验:

实验i:另取BaCl2溶液,加热煮沸,冷却后加入少量苯(起液封作用),然后再按照上述装置进行实验,结果发现B中沉淀量减少,但仍有轻微浑浊.

实验ii:用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置(其他装置不变),连接后往装置F中通入气体X一段时间,再加入70%H2SO4溶液,结果B中没有出现浑浊.

①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_______________________

②气体X可以是____________(填序号)。

A.CO2 B.C12 C.N2 D.NO2

③B中形成沉淀的原因是(用化学方程式表示):________________________________

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【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是( )

A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

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【题目】研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。

(1) NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_____________________________

(2)在含Cu+离子的酶的活化中,亚硝酸根 (NO2-)离子可转化为NO,写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式

(3)将38.4 g铜与150mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L,请回答:

NO2的体积为____________L

若铜与硝酸刚好反应完全,则原硝酸溶液的浓度为____________molL-1

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【题目】
(1)为测定一种气态烃A的化学式,取标准状况下一定体积的A置于密闭容器中,再通入一定体积的O2 , 用电火花引燃,定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。相关方案如下:(箭头表示气体流向,实验前系统内空气已排除)

试回答(不要求写计算过程):A的实验式(最简式)是 , 根据所学知识,气态烃A的分子式为
(2)质子核磁共振(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一,在所研究的化合物分子中,每一个结构中的等性氢原子的PMR谱中都给出了相应的峰(信号),谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比。现有某有机物,化学式为C6H12。已知该物质可能存在多种结构,a、b、c是其中的三种,请根据下列要求填空:
①a与氢气加成生成2―甲基戊烷,则a的可能结构有种。
②b能使溴水和酸性高锰酸钾褪色,PMR谱中只有一个信号,则b的结构简式为: , 其命名为:
③c不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能与溴水加成褪色,可萃取溴水中的溴;PMR谱中也只有一个信号,则c的结构简式为:

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【题目】(1)氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法:

方法一 固体氢氧化钙与氯化铵共热

方法二 固体氢氧化钠与浓氨水反应

①下面的制取装置图中,方法一应选用装置________(填“A”或“B”,下同),方法二应选用装置________

②写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式_________

③在制取后,如果要干燥氨气,应选用的干燥剂是_____,收集氨气的方法是______

A.浓硫酸 B.碱石灰 C.五氧化二磷

D.向上排空气法 E.排水法 F.向下排空气法

④检验是否收集满氨气的方法是____________________________________

(2)请观察如图装置,回答下列问题:

①负极是_______,发生_______反应(填氧化或还原)。

②正极的电极反应式_______

③该装置是一种把_______________________的装置,当导线中有0.2 mol e-发生转移时,求参加氧化反应的物质的物质的量为_______

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【题目】以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如下图所示。

请回答下列问题:

(1)写出E的结构简式_______________,D分子内含有的官能团是______(填名称)。

(2)写出下列反应的反应类型:②_________________,④_________________

(3)写出下列反应的化学方程式:

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

(4)某同学欲用入图装置制备物质C,试管B中装有足量的饱和碳酸钠溶液的目的是:_________________________________________;插入试管B的导管接有一个球状物,其作用为___________________;如需将试管B中的物质C分离出来,用到的主要玻璃仪器有:烧杯、__________________

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【题目】Ⅰ.溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸点/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按以下步骤回答问题:
(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液态溴。向a中滴入几滴溴,a中液体立即沸腾,并有红棕色蒸气出现;a中发生的化学方程式为;继续滴加至液溴滴完。仪器a的名称是装置d中的作用是。仪器c为冷凝管,其进水口为(填“上”或“下”)口。
(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是
(3)经过上述分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为 , 要进一步提纯,下列操作中必须的是
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

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【题目】现通过以下步骤由 制备

(1)写出A,B的结构简式:A , B
(2)从左到右依次填写每步反应所属的反应类型(a.取代反应;b.加成反应;c.消去反应。只填字母代号)。
(3)写出反应A→B所需的试剂和条件:
(4)写出④和⑤的化学方程式

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【题目】下列说法中不正确的是(  )

A. 共价化合物中不可能含有离子键

B. 有共价键的化合物,不一定是共价化合物

C. 离子化合物中可能存在共价键

D. 以极性键结合的分子,肯定是极性分子

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