【题目】下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是（ ）
A.KClO3是氧化剂
B.H2O既不是氧化产物也不是还原产物
C.HCl是还原剂
D.KCl既是还原产物也是氧化产物

A.28g·mo1－1B.28molC.28gD.28

（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+最高能级电子的运动状态有_________种，铬元素在周期表中_____区。

（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如下图所示)，其中C原子杂化方式为__________杂化。

（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________(填元素符号)

②根据价层电子对互斥理论，预测ClO3-的空间构型为__________形，写出一个C1O3-的等电子体的化学符号__________________。

③已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_________HIO4（填“>”“<”或“= ”）

（4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn2+与S2-形成的一种晶体结构如图所示(黑球表示Zn2+，白球表示S2-)。则该晶体中与Zn2+等距且最近的S2-形成的立体图形为______________________。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体中Zn2+和S2-原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中S2-和Zn2+之间的最短距离为__________________pm。（写出计算式即可）

A. 青山绿水就是金山银山 B. 创建环境友好型社会人人有责

C. 大力开发森林资源，发展乡村旅游 D. 积极做好治沙工作，做到人进沙退

【题目】下列实验操作正确的是（ ）
A.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干
B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C.容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大
D.用酒精萃取碘水中的I2

【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大
B.将水加热，Kw增大，pH不变
C.向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大
D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低

①同分异构体②同系物③具有相同的最简式④含碳的质量分数相同。

A. ①③ B. ②④ C. ①③④ D. ①②③④

A.冰水混合物B.矿泉水C.盐酸D.钢

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；（2）铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。请回答下列问题：

（1）写出步骤①“转化”的化学方程式_________________________，该反应能发生的原因是__________________________。

（2）步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为__________________________。

（3）步骤③“酸溶”，最适合选用的酸为_________________，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________________（任意写出一条）。

（4）若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，则此时c(SO42-)=_________ mol·L-1。

（5）从原子利用率的角度分析该流程的优点为_____________________。

（6）步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为____________________________。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_____%（结果保留一位小数）

则下列说法中不正确的是（　　）
A.碳酸的酸性强于氢硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.常温下，加水稀释醋酸， 增大
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变