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【题目】下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)( )
A.C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5KJmol﹣1(燃烧热)
B.C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=﹣1368.8KJmol﹣1(反应热)
C.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O (l)△H=﹣114.6KJmol﹣1(中和热)
D.2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+483.6KJmol﹣1(反应热)
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【题目】天然气是一种重要的化工原料,可用来生产氢气和甲醇等高附加值化学品。回答下列问题:
(1)以天然气为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知:
①CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1
②CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) ΔH2=b kJ·mol-1
③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3
请计算上述反应中的反应热ΔH3=_________(用a、b表示)kJ·mol-1。
(2)合成甲醇的反应原理为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 在1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3 mol H2,在500℃下发生反应,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①反应进行到4 min 时,v(正)____ (填“>”“<”或“=”)v(逆)。0~4 min,CO2的平均反应速率v(CO2)=____________mol·L-1·min-1。
②CO2的平衡转化率为_______________,该温度下平衡常数为_____________。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。
a.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
b.CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1: 3 :1: 1
C.恒温恒压下,气体的体积不再变化
d.恒温恒容下,气体的密度不再变化
(3)在相同温度、相同容积的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | 容器1 | 容器2 | 容器3 |
反应物投入量 | 1mol CO2,3 mol H2 | 0.5mol CO2,1.5mol H2 | 1mol CH3OH,1mol H2O |
CH3OH的平衡浓度/mol·L-1 | c1 | c1 | c3 |
平衡时体系压强/Pa | p1 | p2 | p3 |
则下列各量的大小关系为c1_________(填“>”“<”或“=”,下同)c3,p2________p3。
(4)为提高燃料的能量利用率,常将其设计为燃料电池。某电池以甲烷为燃料,空气为氧化剂,熔融的K2CO3为电解质,以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。写出该燃料电池的负极反应式:__________________________;为使电解质的组成保持稳定,使该燃料电池长时间稳定运行,在通入的空气中必须加入________________(填化学式)。
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【题目】某工厂酸性废液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO42-,以该废液为原料制备Fe2O3的工艺流程如下(部分操作和条件略):
已知:①NH4HCO3在热水中会分解。
②常温下,溶液中不同金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
金属离子(0.1mol·L-l) | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
开始沉淀时的pH | 2.4 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 9.6 | 4.8 |
回答下列问题:
(1)写出“还原”步骤中反应的离子方程式:_________________________________。
(2)试剂X可选用_________(任写一种,填化学式),“滤渣”的主要成分是_________________。
(3)加入碳酸氢铵后过滤,发现滤液仍然浑浊,可能的原因是_________________________,用90℃热水洗涤FeCO3沉淀的目的是______________________________________。
(4)若在实验室中灼烧FeCO3应在_____________(填仪器名称)中进行,“灼烧氧化”发生的化学方程式为__________________________________。
(5)若工业上灼烧氧化174.0吨FeCO3得到117.6吨产品,则该产品中Fe2O3的纯度为___________ (设产品中杂质只有FeO,保留一位小数)。
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【题目】Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一,实验室可利用氧气和空气(氯气与空气体积比为1∶3,空气不参与反应)的混合气与含水8%的碳酸钠反应制备,所用实验装置和Cl2O的性质如下:
颜色 | 棕黄色 |
状态 | 气体 |
气味 | 强刺激性 |
熔点 | -116℃ |
沸点 | 3.8℃ |
水溶性 | 极易溶于水,与水反应生成次氯酸 |
热稳定性 | 42℃以上,分解为Cl2和O2 |
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为_______________,所盛放的药品是_____________________。
(2)写出装置A 中发生的离子方程式:_____________________________。
(3)装置C的主要作用是_______________________________________。
(4)装置D、E 中都用到多孔球泡,其作用是____________________________。
(5)写出装置D生成Cl2O的化学方程式:___________________________。
(6)Cl2O是一种更为理想的饮用水消毒剂,ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl-,ClO2的消毒能力是等质量Cl2O的______________ (结果保留两位小数)倍。
(7)装置E中所得溶液呈黄绿色,可能的原因是D中的氯气过量进入E中,设计实验证明:____________________________________________________________。
(8)制备Cl2O装置中存在缺陷,请提出改进措施:_____________________________。
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【题目】某同学通过如下流程制备氧化亚铜:
已知CuCl难溶于水和稀硫酸:Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O
下列说法不正确的是
A. 步骤②SO2可用Na2SO3替换
B. 步骤③中为防止CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗涤
C. 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O
D. 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应,根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
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【题目】某化学课外兴趣小组为探究NO气体易被空气氧化,并观察NO气体的实际颜色,同时为了防止气体扩散污染空气,对实验室制取NO气体的装置改装如下:
打开止水夹Ⅰ,Ⅱ,从漏斗处加入稀硝酸,直至液面浸没铜丝并与试管A胶塞处相平齐时,关闭止水夹Ⅰ,Ⅱ,用酒精灯微热试管A.
(1)加入稀硝酸与试管A胶塞处相平齐的目的是 .
(2)当用酒精灯微热试管A时,A中反应加快,请写出反应方程式 .
(3)当进入B试管的液体没及铜丝后,再微热B试管,此时B试管中能观察到的现象是 .
(4)为了防止气体污染空气,C烧杯中应装入溶液.
A.NaOH 溶液
B.CuSO4溶液
C.NaCl溶液
D.AgNO3溶液、
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【题目】根据问题进行作答:
(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 ( )
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0
C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(l)△H<0
D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据(1)中所选反应设计一个原电池,其正极的电极反应式为:
(3)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是:
(4)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护. 若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于 (填M或者N)处,此时溶液中的阴离子向 极(填X或铁)移动.
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【题目】某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断中正确的是( )
A.该物质一定是钠盐B.该物质一定含钠元素
C.可以确定该物质中一定不含钾元素D.该物质一定是金属钠
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【题目】为了除去KNO3固体中少量的KCl,有以下可供选择的8个操作:
①过滤 ②萃取 ③固体溶于水 ④冷却结晶 ⑤蒸发浓缩 ⑥干燥 ⑦洗涤 ⑧分液
从中选出正确的操作且排序正确的是( )
A.⑤④①B.③②⑧C.③①⑦⑥D.③⑤④①⑦⑥
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