【题目】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

(1)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

则该反应的△H=______kJ·mol－1。

(2)为了加快该反应的速率，可以进行的措施是（_____）。

A．恒温恒压下，按原比例充入CH4、CO2

B．恒温下，缩小容器体积

C．增大反应物与催化剂的接触面积

D．降低温度

(3)恒温下，向2L体积恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化剂作用下进行反应，经tmin后，测得CO有amol，则v(CO2)=______。下列各项能说明该反应达到平衡的是（______）。

A．容器内气体密度保持一定 B．容器内CO2、CH4的浓度之比为1∶1

C．该反应的正反应速率保持一定 D．容器内气体压强保持一定

(4)用甲烷作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔惰性金属电极，则负极的电极反应式为_______________。

请回答下列问题：

(1)A能催熟水果，则A的名称为___________。

(2)B的结构简式为___________。

(3)苯生成硝基苯的反应类型为___________。

(4)石蜡油分解生成丙烯的同时，还会生成一种烷烃，该烷烃有______种同分异构体。

(5)写出由丙烯酸生成丙烯酸乙酯的化学方程式________________________。

A. 增大压强能减慢反应速率

B. v(SO2):v(O2)=2:1证明该反应已达到化学平衡状态

C. 当反应物和生成物浓度不变时，反应已达平衡

D. 增大02的浓度可使SO2完全转化

（1）中间体E中含氧官能团的名称_________________。

（2）A→B反应类型是_______________________。

（3）已知D→E转化的另一产物是HBr，则试剂X的结构简式为_________________。

（4）写出C+F→G的化学方程式：__________________________________。

（5）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式________________ (写出一种即可)。

①属于芳香族化合物；

②磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1∶1∶2∶6；

③能发生银镜反应，水解产物之一能和FeCl3溶液发生显色反应。

（6）化合物H(H2NCH2CH2OCH3)是合成利托君的重要中间体，写出以对-甲基苯酚和 CH3Br 为主要原料合成化合物H的路线：_____________________________________________(其他无机试剂任选)。

提示：R—ClR—CNRCH2NH2

【题目】恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：

下列说法正确的是（ ）

A. 该反应进行到第3分钟时，逆反应速率大于正反应速率

B. 若要提高SO2的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气

C. 从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)

D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4

【题目】下列物质属于电解质的是（ ）
A.Cu
B.硝酸钾溶液
C.AgCl
D.NH3

A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-

C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-

（1）基态Fe2+的核外电子排布式为_____________________。

（2）氨是合成摩尔盐的重要原料，工业合成氨中，原料气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收其中的杂质CO气体，其反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO[醋酸羰基三氨合铜(I)](Ac-=CH3COO-)

①醋酸中碳原子的杂化方式是_________，1mol乙酸分子中含有σ键的数目为_________________。

②C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________________________。

③与CO互为等电子体的分子为___________（填化学式），NH3的空间构型为__________________。

（3）N和P都是第VA族元素，其最简单氢化物熔点的大小关系为_________，主要原因是__________________________________。

（4）铁在不同温度范围有不同的晶体结构。室温下铁是简单立方，称为α铁(α-Fe)。当温度升高到912℃，α铁转变为面心立方，称为γ铁(γ-Fe)。当温度继续升高到1394 ℃，γ铁转变为体心立方。称为δ铁(δ-Fe)。

①γ铁晶体中铁原子配位数是____________________。

②δ铁晶体密度为dg·cm-3，则其晶胞参数(边长)为__________cm(阿伏加德罗常数用NA表示)。

【题目】电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O则下列说法正确的是（　　）

A.放电时：电子流动方向由A经导线流向B
B.放电时：正极反应是Pb﹣2e﹣+SO42﹣ PbSO4
C.充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D.充电时：阳极反应是PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+

A.酒精B.汽油C.四氯化碳D.苯