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【题目】Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。
X | Y | ||
Q | Z |
这4种元素的原子最外层电子数之和为22。据此回答下列问题:
(1)Q的单质常用于制作半导体,则Q在元素周期表中的位置为________。
(2)X的最低价氢化物的结构式为__________。
(3)Q、X、Z的最高价含氧酸中,酸性最强的是____________。
(4)X、Y和氢3种元素形成的化合物中既含有离子键又含有共价键的是________(任写一种的化学式)。
(5)X的简单氢化物与Y的单质在催化加热条件下反应生成两种氧化物,该反应的化学方程式为_______。
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【题目】下列有关物质的性质和应用对应关系正确的是
A. 晶体硅熔点高、硬度大,是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料
B. 氧化铝熔点高,常用于耐高温材料
C. 明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒
D. 苏打溶液呈弱碱性,可用作胃酸中和剂
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【题目】【有机化学基础】香料G的一种合成工艺如下图所示:
核磁共振氢谱显示A有两种峰,且峰面积之比为1∶1,且不含C=C。
已知:CH3CH2CH==CH2CH3CHBrCH==CH2
CH3CHO+CH3CHOCH3CHOHCH2CHO
CH3CHOHCH2CHOCH3CH==CHCHO+H2O
请回答:
(1)A的结简式为_______________,G中除苯环外官能团的名称为___________________。
(2)检验M已完全转化为N的实验操作和现象是:_______________,则M已完全转化为N。
(3)有学生建议,将M→N的转化用KMnO4(H+)代替O2,老师认为不合理,原因是_____________。
(4)K→L的化学方程式为___________________________,反应类型为______________。
(5)F是M的同系物,比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有________种(不考虑立体异构):①能发生银镜反应,②能与溴的四氯化碳溶液加成,③苯环上有2个取代基;这些同分异构体中,其中不含甲基、碳原子在苯环两侧对称分布的同分异构体的结构简式为__________________。
(6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇),请设计合成路线(其他无机原料任选):__________【请用以下方式表示:AB…目标产物】。
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【题目】苹果汁中含有Fe2+ , 它是人们喜欢的一种补铁饮料,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色Fe2+逐渐变为棕黄色Fe3+ . 若榨汁时加入维生素C,可以防止这种现象发生.这说明维生素C具有( )
A.酸性
B.氧化性
C.碱性
D.还原性
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【题目】火法炼铜的主要反应原理:Cu2S+O2=2Cu+SO2,下列说法正确的是
A. Cu是还原产物 B. SO2只是还原产物
C. 氧化剂只有O2 D. 1molS02生成转移4 mol电子
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【题目】磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为-132℃,还原性强、易自燃),可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定:当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量:
【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。
【实验装置】C中盛100 g原粮,D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。
请回答下列问题:
(1)仪器C的名称是_________;原粮最好先打成粉末,其原因是_____________。
(2)磷化钙与水反应有化学方程式为_____________________________________;检查整套装置气密性良好的方法是_______________________________________。
(3)A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体;B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液,其作用是吸收空气中的O2,防止___________;通入空气的作用是____________。
(4)D中PH3被氧化成磷酸,所发生反应的离子方程式为_________________________。
(5)把D中吸收液转移至容量瓶中,加水稀释至250mL,取25.00mL于锥形瓶中,用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗标Na2SO3准溶液11.00mL,则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为______mg kg-1,该原粮质量________(填“合格”或“不合格”)。
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【题目】下列事实与胶体性质无关的是( )
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.在河流入海口易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
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【题目】【物质结构与性质】磷化硼(BP)是一种受关注的耐磨涂层材料,可作为钛等金属表面的保护薄膜。
(1)三溴化硼和三溴化磷混合物在高温条件下与H2反应可以制得BP。
①上述反应的化学方程式为________________________;
②磷原子中存在_____种不同能量的电子,电子占据的最高能层符号为_______。
③常温下,三溴化磷是淡黄色发烟液体,可溶于丙酮、四氯化碳中,该物质属于______晶体(填晶体类型)。
(2)已知磷酸是中强酸,硼酸是弱酸;pKa= -lgKa。
①有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子的影响,如酸性:BrCH2COOH >CH3COOH。据此推测,pKa:AtCH2COOH____ClCH2COOH(填“>”、“<”、“=”)
②磷酸是三元酸,写出两个与PO43-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_________________。
③硼酸是一元酸,它在水中表现出来的弱酸性,并不是自身电离出氢离子所致,而是水分子与B(OH)3结合,生成一个酸根离子,该阴离子的结构式为:_________(若存在配位键,请用箭头标出)。
(3)高温陶瓷材料Si3N4的成键方式如图1所示,结构中N—Si—N的键角比Si—N—Si的键角大,其原因是_____________________________________。
(4)磷化硼的晶体结构如图2所示。晶胞中P原子的堆积方式为________(填“简单立方”、“体心立方”或“面心立方最密”)堆积。若该晶体中最邻近的两个P原子之间的距离为a nm,则晶体密度为__________g·cm-3(只需列出计算式)。
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【题目】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,由此可判断( )
A.1mol A与1mol B充分反应后,能量变化为△E
B.加入催化剂后,反应加快,△E减小
C.反应物的总键能小于生成物的总键能
D.反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大
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