A. VB2极为负极，发生还原反应 B. 图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过

C. 电子由VB2极经导线、负载流向电极a D. 电极a上发生反应为O2+2H2O-4e-=4OH-

【题目】向绝热恒容密闭容器中通入CO和H2O（g），在一定条件下使反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到判平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（　　）

A.反应物的总能量低于生成物的总能量
B.△t1=△t2时，CO的转化率：a～b段小于bc段
C.反应在c点达到平衡状态
D.反应物浓度：a点小于b点

A.物质的量越大，阿伏加德罗常数就越大

B.1mol任何粒子的数目都约等于6.02×1023

C.符号为NA，通常用6.02×1023mol－1表示

D.在数值上等于12g12C中所含的碳原子数

A.②③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.④⑥⑧

A.Na2CO3、CaCO3B.酒精、水C.NaCl、KNO3D.FeSO4、MgSO4

A. SO2 B. BeCl2 C. CH3Cl D. COCl2

A.萃取法B.过滤法C.蒸馏法D.分液法

已知：

Ⅰ.

Ⅱ.

(1)A的化学名称是_____________。

(2)新泽茉莉醛中官能团的名称是_____________。

(3)反应①的反应类型是_____________。

(4)写出反应②的化学方程式:_____________。

(5)芳香族化合物G与E互为同分异构体,1molG能与足量NaHCO3溶液反应产生1mol气体，且G能发生银镜反应,则G的结构有_____种。其中一种结构苯环上的一氯代物有两种,且被氧化后能与乙二醇反应生成高分子化合物,写出该高分子化合物的结构简式:_____________。

(6)结合已知Ⅱ，设计以乙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)制备的合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件):_____________。

(1)根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是____(填标号)。

A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同-一族,且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_____,Q2+的未成对电子数是_____.

(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料,Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

①铜元素在周期表中的位置是______, [Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。

②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化学键的类型有_____(填标号)。

A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键 E.极性键

③NH3中N原子的杂化轨道类型是_____,写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:_____________。

④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_____________。

(4)CuO晶胞结构如图所示。

该晶体的密度为ρg/cm3,则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____ (用含ρ的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。

(5)在Cu2O晶胞结构中,Cu处于正四面体空隙,O处于_____________。

①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN

②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

新法合成的反应是:③CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3

下列说法不正确的是

A. 反应②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物

B. 反应③符合绿色化学思想

C. 甲基丙烯酸甲酯有两种官能团

D. 反应①是加成反应