A. 味精 B. 食盐

C. 亚硝酸钠 D. 苯甲酸钠

已知：①PbS+MnO2+4H+=Mn2++Pb2++S+2H2O

②25℃时，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，Ksp(PbSO4)=1.8×10-8

③PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)△H>0

（1）80℃用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是_______________(任写一种)。

（2）向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_________________；加入物质X可用于调节酸浸液的pH值，物质X可以是___________(填字母)。

A．MnCO3 B．NaOH C．ZnO D．PbO

（3）滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物，其成分为_____________(写化学式);

请设计分离两种金属化合物的路线图(用化学式表示物质，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和分离方法)。______________________________________

（4）向滤液2中通入NH3和O2发生反应，写出总反应的离子方程式。___________________________________

（5）用Mn3O4为原料可以获得金属锰，选择合适的冶炼方法为___________(填字母)。

A．热还原法 B．电解法 C．热分解法

（6）求25℃氯化铅沉淀转化为硫酸铅沉淀反应的平衡常数K=___________(保留到整数位)。

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A.已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
B.已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2 ， 则△H2＞△H1
C.已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
D.已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol

A. 不锈钢 B. 玻璃 C. 棉花 D. 塑料

A. a点所得溶液中：2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L

B. b点所得溶液中：2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C. c点所得溶液中：c(K+)<3c(HA-)

D. d点所得溶液中A2-第一级水解平衡常数为10-6.81

【题目】下列说法正确的是（　　）
A.124g P4含有的P﹣P键数为4NA（设NA表示阿伏伽德罗常数的值）
B.Be和NaOH溶液反应的离子方程式是：2Be+2OH ﹣+2H2O=2BeO2﹣+3H2↑
C.在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再加入氨水，沉淀消失，沉淀消失发生的离子方程式是：
AgCl+2NH3H2O=[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O
D.0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的离子有Cl﹣、SO42﹣、SCN﹣

A. X电极为电解池的阴极，该电极反应式为：2H+-2e-=H2↑

B. 电子流向：电源负极→X电极→Y电极→电源正极

C. 电路中每转移1mol电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体

D. M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH;若去掉B室双极膜，B室产物不变

A. 大麻、鸦片 B. 吗啡、胃舒平

C. 冰毒、维生素C D. 海洛因、阿司匹林

A. 上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质 B. 物质A和B都属于电解质

C. 物质C和油脂类物质互为同系物 D. 转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质