已知：①标准状况下气态烃A的密度ρ=1.16g/L。

②D是分子式为C8H10的芳香烃。

③红外光谱显示C分子中含有结构。

④不稳定易转化为。

⑤R-NO2R-NH2（R为烃基结构）。

回答下列问题：

（1）CH2Cl-COOH的官能团名称________________。

（2）实验室制备烃A的化学方程式_______________________________________________。

（3）B→C的化学方程式_________________________________________________________。

（4）CH2Cl-COOHCH2Cl-COCl转化过程中CH2Cl-COOH和COCl2物质的量之比为1∶1时，同时生成的两种无机化合物是_____________。

（5）F→G反应类型为_____________;G的结构简式为_______________。

（6）已知：RCH2-COOHRCHCl-COOH(R为烃基或氢原子)。结合本题信息，以苯和乙醇为有机原料制备(无机试剂任选)，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。_______________

A. N极为电源负极，联氨从c口通入

B. 负极上每消耗lmol N2H4，转移6mol电子

C. 正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-==4OH-

D. 可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O

【题目】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是（　　）

A.1个晶胞中离子的总数为18
B.X2+离子的配位数为8，Y2﹣离子的配位数为4
C.与每个X2+距离最近的X2+共有12个
D.该化合物的化学式为CaS

（1）有机铁肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物，它的中心离子Fe3+的价电子排布式为____________；该配合物中N原子的杂化方式有_______________；它所含非金属元素的电负性由小到大的顺序是__________________。

（2）钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，也叫“未来金属”。

①钛位于周期表的_______区，基态Ti原子的电子占据了____________个原子轨道。

②工业上可用TiCl4(常温下呈液态)与Mg高温下反应制备钛单质，同时生成MgCl2，详细解释TiCl4熔点比MgCl2低很多的原因 _______________________________________________________ 。

（3）镍与CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤电子对的成键原子是_______________(填元素名称);1molNi(CO)4中含有的σ键数目为_________________ ；写出与CO互为等电子体的一种离子的化学式___________。

（4）镍钛记忆合金用于飞机和字宙飞船。已知一种钛镍合金的晶胞结构如图所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆积方式，该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为________；若合金的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是____________pm。(用含ρ和NA的计算式表示，不必化简)

下列判断不正确的是

A. 实验表明，升高温度能加快O3的分解速率

B. pH增大能加速O3分解，表明OH－可以对O3的分解起催化作用

C. 在30℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为1.00×10－4mol／（L·min）

D. 据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）

Ⅰ．利用合成气（CO、CO2、H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

（1）反应①过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是______________(填选项标号)。

A．①反应的△H=逆反应活化能-正反应活化能

B．把1molCO(g)和2molH2(g)充入密闭容器中充分反应，达平衡时放出的热量为91kJ

C．从图中信息可知加入催化剂能改变反应历程和热效应

D．相同条件下，CO(g)和H2(g)反应生成1mol液态CH3OH放出的热量大于91kJ

（2）现利用①和②两个反应合成CH3OH，已知CO可使反应的催化剂寿命下降。

若氢碳比表示为f= [(n(H2)-n(CO2)]/[(n(CO)-n(CO2)],则理论上f=______________时，原料气的利用率最高。但生产中往往采用略高于该值的氢碳比，理由是：______________________________。

Ⅱ．甲醇可用于制取甲酸甲酯，其反应方程式为：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)△H<0。科研人员的部分研究结果如下：

（3）从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”图和生产成本角度分析，工业制取甲酸甲酯应选择的最佳压强是______________________(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。

（4）实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是_______________________________________。

Ⅲ．甲醇还可以用于合成二甲醚，发生的反应为2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

己知该反应在某温度下的平衡常数为900,此温度下，在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分浓度如下：

（5）比较此时正、逆反应速率的大小：v正___________v逆(填“>“<”或“=”)。

（6）若加入CH3OH后，经6min反应达到平衡，则该时间内平均反应速率v(CH3OH)=___________mol/(L·min)。

【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。下列能说明反应达到平衡状态的是

A. 体系的压强保持不变

B. 混合气体的密度保持不变

C. 混合气体的颜色保持不变

D. 每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

A. 蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）

B. 油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

C. 纤维素葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

D. 淀粉葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

A. t3时，正反应速率大于逆反应速率

B. t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态

C. 化学方程式为：2M= N

D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍