A. 该化合物的分子式为C4H8O2

B. 该化合物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 该化合物既能发生水解反应又能发生缩聚反应

D. 该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有4种

A. 原子半径：Y＜Z＜W

B. 原子最外层电子数：W＞Z＞Y

C. X、Y可以形成具有极性键也有非极性键的化合物

D. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性

A. Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B. H2O2只表现了氧化性

C. H2O2的电子式为: D. 发生了反应Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

A．碳酸镁 B．青霉素 C．阿司匹林 D．麻黄碱

①SO2和HNO3溶液反应生成NOx和H2SO4

②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O

③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀)

Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验

（1）仪器a的名称为________________________，A装置中发生的化学反应方程式为_____________________________________________。

（2）B装置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。

（3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。

（4）实验过程中需控制C装置中溶液pH>7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是_____________________________________________________。

（5）请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生：_________________________________。(限选用的试剂：稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)

Ⅱ．亚硝酸钠的纯度检验

已知：NO2-+MnO4-+H+→NO3-+Mn2++H2O

（6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为_____________(用含c、V、m的式子表示)。

A. 铜 B. 铁 C. 铝 D. 钛

A.NaOH溶液B.H2SO4C.HNO3D.盐酸

A. 实验①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要过量

B. 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响

C. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用

D. 若实验①测得 KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol·L-1·s-1

【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（　　）

A.①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积
B.每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个
C.晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12
D.空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

A. 1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ

B. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

C. 在1L的容器中发生反应．10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v(NO)=0．1mol/(L·min)

D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水