(1)C在元素周期表中的位置为_________。

(2)甲与丙的浓溶液反应的化学方程式_______________。

(3)D与E按原子个数比1:1形成化合物的电子式为________，其与水发生反应的化学方程式是_______________。

(4)E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是________(用离子符号表示)。B、F、G元素的非金属性由强到弱的顺序__________(用元素符号表示)。

【题目】I.一定温度下在2L的密闭容器内发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，开始时通入0.8molH2和一定量的I2(g)，各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，其中I2(g)的浓度变化曲线前半部分已略去。

请回答下列问题：

(1)比较正反应速率(同一物质)的大小：A点_____(填“＞”“≤”或“=”)B点。

(2)从反应开始至达到平衡，HI的平均反应速率为________。

(3)起始时I2的物质的量为______mol。

II.下图是煤综合利用的一种简单流程。已知烃A对氢气的相对密度是14，C为常见的酸味剂，E是一种有水果香味的透明液体。

(1)有机物D中含有的官能团的名称是___________。

(2)①～⑥过程中属于加成反应的是_______(填序号)。

(3)写出③的反应方程式____________。

(4)下列说法正确的是____(填字母)。

a.第①步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法

b.有机物C和D都可以与金属钠发生反应

c.有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用

d.有机物E与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、分液方法

A.原子最外层电子数都是7

B.从上到下原子半径逐渐增大

C.单质从F2到I2，颜色逐渐加深

D.单质从F2到I2，氧化性逐渐增强

【题目】与OH﹣有相同电子数和质子数的粒子是（ ）
A.F﹣
B.Cl﹣
C.NH3
D.H2O

A.Fe、Mn、Zn、MgB.Zn、Cu、Mn、Ca

C.Zn、Cu、B、MnD.Mg、Mn、Cu、Mo

（1）N元素在元素周期表中位于第____族，N原子最外层的电子排布式是______________。

（2）Na、N、O三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是_______（用离子符号表示）。

（3）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染。下列试剂中，能使NaNO2转化为N2的是______________（选填编号）。

a．NaCl b．NH4Cl c．HNO3 d．H2SO4

（4）已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2 + HI → NO↑+ I2 + NaI + H2O

①配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目____NaNO2 +____ HI

②当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。

（5）NaNO2外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNO2和NaCl。现有 ①白酒、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可选用的物质至少有______（选填编号）。

【题目】已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol；（3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol．则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H为（　　）
A.﹣488.3 kJ/mol
B.﹣244.15 kJ/mol
C.+488.3 kJ/mol
D.+244.15 kJ/mol

A. a和b不连接时，Fe极上析出红色物质

B. a和b连接时，SO42-向Fe极移动

C. 这种原电池可以提供持续、稳定的电流

D. 该原电池反应的离子方程式为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+

【题目】可逆反应2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=4molmol﹣1 ， c（B）=3molmol﹣1 ， C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5molL﹣1 ， 则下列说法不正确的是（　　）
A.反应速率v（C）=1molL﹣1s﹣1
B.C的平衡浓度为4 molL﹣1
C.A的转化率为25%
D.B的平衡浓度为1.5 molL﹣1

【题目】下图是恒温下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是

A. 升高温度

B. 增大压强

C. 增大反应物浓度

D. 加入催化剂