【题目】
（1）写出具有下列电子排布的微粒在周期表中的位置．
①A﹣　1s22s22p63s23p6 ， 第周期第族．
②B原子　2s22p3 ， 第周期第族．
（2）外围电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为 ， 其最高正价为；是第周期族．

A. 往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率

B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C. 对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快

D. 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

回答下列问题：

（1）C元素在周期表中的位置是_______；E元素的名称是_______。

（2）A元素与氧元素形成的原子个数比是1:1的化合物的化学式是_______，该化合物含有的化学键类型是_______。

（3）B原子结构示意图是_______，从原子结构角度分析，B比C活泼性大的原因是_______。

（4）元素D比元素E的非金属性强的理由是_______（用化学方程式表示）。

（5）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序是_________（填写离子符号）。

（6）将B、C的单质压成薄片用导线连接后浸入稀硫酸中，能量主要转化方式是_________，正极反应式是_________。

（1）仪器A的名称是_________。

（2）检查装置气密性的方法是_________。

（3）检查装置气密性好后开始实验，滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，你认为可能的原因是____。

（4）若测得气体的体积是4.48L（转化为标准状况下），则合金中镁的质量分数是_______，若读数时没有冷却到室温读数，测得合金中镁的质量分数_____（填写“偏大”或“偏小”）。

（5）下列实验方案中能测定镁的质量分数的是_________。

A.W1gMg、Al合金量固体→洗涤、干燥称量质量为W2g

B.W1gMg、Al合金固体→洗涤、干燥称量质量为W2g

C. W1gMg、Al合金排水量气测得气体体积为V2L（转化为标况）

D.W1gMg、Al合金溶液沉淀→洗涤、干燥称量质量为W2g

【题目】根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
（1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，s电子的原子轨道都是形的，p电子的原子轨道都是形的．
（2）原子序数为24的元素原子中有个能层，个能级，未成对电子．
（3）具有（n﹣1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中区和族．
（4）H2O、BF3、PCl3和PCl5四种分子中各原子均达8电子结构的分子是
（5）NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂．NCl3分子的立体构型是 ， 中心原子采取杂化方式 ．

A. 该燃料电池中镁为负极，发生还原反应

B. 电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－

C. 放电过程中OH－移向负极

D. 酸性电解质的镁--过氧化氢燃料电池正极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

A.氯化镁晶体B.熔融氢氧化钾C.铜D.氯化钠溶液

A. 1L 0.1mol·L－1NaHSO3溶液中含有H+的数目为NA个

B. 常温常压下，等质量的CO2和N2O的气体体积相等

C. 60g组成为C2H4O2的有机物含C－H键数目一定为3NA个

D. 25℃时，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.1NA

A.生成KCl中只含有35ClB.生成的KCl中只含有37Cl

C.生成的氯气只含有37ClD.生成的氯气中只含有35Cl

【题目】同温同压下，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 ， 则△H1和△H2的关系是（ ）
A.△H1＜△H2
B.△H1＞△H2
C.△H1=△H2
D.无法判断