A. 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ B. CaH2 +2H2O→Ca(OH) 2 +2H2↑

C. Mg3N2 +6H2O→3Mg(OH)2 ↓+2NH3↑ D. NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑ +H2O

回答下列问题：

（1）形成A的元素在周期表中的位置是__________________________________，A对应的基态原子的价电子排布为_____________________。

（2）在B单质对应的基态原子中，核外存在___________对自旋方向相反的电子。

（3）写出Y的一种常见等电子体分子的结构式__________________________；两者相比较沸点较高的是__________（填化学式）；Y分子中B对应原子的杂化方式为_________________。

（4）配合物A(Y)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断A(Y)x晶体属于________________（填晶体类型）。A(Y)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=__________。A(Y)x在一定条件下发生反应A(Y)x (s) A (s) + x Y (g)，已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型是_____________。

（5）在图2晶胞中，每个晶胞平均占有__________个原子，若距离最近的两个原子的距离为L cm，晶胞边长为a cm，根据硬球接触模型，则L=_________a，晶胞的密度ρ=___________g·cm-3（用含a、NA代数式表示）。

反应① =a kJ/mol平衡常数为K1

反应② 平衡常数为K2

反应③ =b kJ/mol平衡常数为K3

在不同温度下，部分K1、K2的值如下：

(1) ==____________________

(2)K1的表达式为____________；根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3=______________。

(3)在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1mol发生反应②，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率在t1后随时间t变化的曲线图_______。

Ⅱ．在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)，分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生以下反应：

18NO(g)+2C3H6(g) 9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g)：

18NO2(g)+4C3H6(g) 9N2(g)+12CO2(g)+12H2O(g)；

并分别在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图像如下图所示：

①从图中可以得出的结论是

结论一：从测定NOx转化数据中判断，相同温度下NO转化效率比NO2的低。

结论二：________________________________________________________

②在上述NO2和C3H6反应中，提高NO2转化率的措施有_____________。(填编号)

A．加入催化剂 B．降低温度 C.分离出H2O(g) D．增大压强

Ⅲ．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10 -5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－+ H+ 的平衡常数K1=___________。(已知：10-5.60=2.5×10-6 )

【题目】可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是（　　）

A.达平衡后，若升温，平衡左移
B.达平衡后，加入催化剂则C%增大
C.化学方程式中a+b＞c+d
D.达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动

（1）几种盐的溶解度见图1。反应Ⅲ中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行________、________、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。

（2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是：_____________________________________。

（3）反应Ⅳ的化学方程式为______________________________________________。

（4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为____________________________________________。

（5）图2是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。

①该曲线中B段所表示物质的化学式为___________________。

②煅烧过程中固体的锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000 ℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因：____________________________。

（6）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂Mn3O4的二氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。在熔融电解质中，O2－向________(填“正”或“负”)极移动。电池负极电极反应为________________________。

【题目】对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（　　）
A.明矾溶液加热
B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体
D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

【题目】25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414KJ/mol
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511KJ/mol
下列说法正确的是（　　）
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ/mol

【题目】向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)+2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是

A. 若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol/(L·s)

B. t1时该反应达到平衡，A的转化率为40%

C. 该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02 mol

D. t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g) △H=-50a/3 kJ/mol

【题目】X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子价电子排布式为ns2np2 ， 且原子半径是同族元素中最小的．
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．
③Z元素的电离能数据见表（kJ/mol）：

请回答：
（1）Z2Y2的电子式为 ， 含有的化学键类型 ， Z2Y2为晶体．
（2）X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为；XY2的结构式为 ， 分子立体构型为 ．
（3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是（填名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 ．

A. 电池工作温度可能在200℃以上

B. 该装置可以将化学能转化为电能

C. 放电时，Na+向正极移动

D. 放电时，正极的电极反应为：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C