【题目】pH=2.1 的两种酸溶液 A、B 各 1mL，分别加水稀释到 100mL，其 pH 与溶液体积的关系如图，下列说法不正确的是（　　）

A．若 a＜4.1，则 A、B都是弱酸
B．
C．
D．
A.若 a＜4.1，则 A、B都是弱酸
B.稀释后，A 酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.若 a=4.1，则 A 是强酸，B是弱酸
D.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

【题目】对于aA（g）+bB（g）cC（g）反应，改变某一变量（条件）得到如图象（p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量，á 表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（　　）

A.反应 I：若 p1＞p2 ， 则 a+b＜c
B.反应Ⅱ：此反应的△H＜0，且 T1＜T2
C.反应Ⅲ：表示t1 时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响
D.反应Ⅳ：表示t1时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响

A. c(CH3COO－)>c(Na＋)

B. c(CH3COO－)<c(Na＋)

C. c(CH3COO－)＝c(Na＋)

D. 无法确定c(CH3COO－)与c(Na＋)的大小关系

A.天然材料B.合成材料C.金属材料D.无机非金属材料

【题目】如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（lgK）与温度的关系：
①N2+3H22NH3；②N2+O22NO
根据图中的数据判断下列说法正确的是（　　）

A.只有反应①是放热反应
B.升温，反应①的速率减小反应②的速率增大
C.可以在常温下利用反应①进行工业固氮
D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2 的转化率相等

【题目】已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）

A.每生成2分子AB吸收b kJ热量
B.该反应热△H=+（a﹣b）kJmol﹣1
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量

（1）两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为______________________________。

（2）X是_________，Y是__________（填化学式）。

（3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有____________________；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有______________________________________________。

（4）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_______。

a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小

b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出

c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度， 使NaHCO3结晶析出

（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，请设计实验方案__________________________。

（6）联碱法中，每当通入NH3 22.4L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱50.0g，则NH3的利用率为____________。（结果精确到0.01）

(2)用电子式表示CaCl2的形成过程: __________。

(3)氮化钠(Na3N)是科学家制备的种重要化合物，它与水作用产生NH3。请写出Na3N的电子式是__________。

(4)Na3N与盐酸反应生成两种盐，反应的化学方程式为___________。

(2)肼－空气碱性(KOH为电解质)燃料电池(氧化产物为大气主要成分)的能量转化率高。已知：电流效率可用单位质量的燃料提供的电子数表示。肼－空气碱性(KOH为电解质)燃料电池、氨气－空气碱性(KOH为电解质)燃料电池(氧化产物为大气主要成分)的电流效率之比为____。

(3)一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，x为_____。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度____0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。若已知达平衡时，该容器内混合气休总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为________。

【题目】常温下，向浓度为 0.1mol/L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，下列 各选项中数值变大的有（　　）
A.
B.
C.
D.