A. 通电后，阳极附近pH增大

B. 电子从负极经电解质溶液回到正极

C. 通电后，A—通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室

D. 当电路中通过2 mol电子的电量时，会有1 mol的O2生成

A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA

B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA

C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA

（1）某小组同学以电石(主要成分为CaC2，含少量CaS及Ca3P2等杂质)为原料，利用下图所示实验装置(夹持装置略去，下同)制备C2H2。

①仪器a的名称为__________________________。

②CaC2的电子式为________________________________。

③装置B中的NaClO溶液能将H2S、PH3氧化为硫酸、磷酸，本身被还原为NaCl。其中PH3被氧化的离子方程式为________________________________。

（2）该小组同学通过查阅文献资料得知:用Hg(NO3)2作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸(H2C2O4)，实验装置如下图所示。

①装置E的作用是_________________________________________。

②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为_________________________________。

③装置D中锥形瓶内的液体经过___________(填操作名称)、洗涤、干燥等步骤得到H2C2O4·2H2O晶体。

（3）该小组同学测定了晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数，实验步骤如下:

i.准确称取mg晶体，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸；

ii.将i所得溶液用c mol/LKMnO4标准溶液进行滴定，滴定时KMnO4被还原为Mn2+，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。

①滴定过程中发现褪色速率先慢后明显加快，除反应放热外，还可能的原因是____________。

②晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________(用含m、c、V的式子表示)。

【题目】某公司设计的用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是（　　）

A.电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O
B.电池工作时，OH﹣向正极移动
C.电极 2 发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O
D.电流由电极 1 经外电路流向电极2

A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多

B. P、S、Cl元素最高正价依次升高

C. N、O、F第一电离能依次增大

D. Na、K、Rb电负性逐渐减小

A.蒸发、蒸馏、萃取

B.蒸馏、分液、过滤

C.分液、过滤、加热升华

D.蒸馏、萃取、分液

已知:

（1）A物质的名称为_______________，B中含氧官能团的名称为__________________。

（2）由B生成C的反应类型为________________，由E 生成F 的反应类型为_______________。

（3）下列试剂可用于鉴别和的有________(填标号)。

a.NaOH 溶液 b.小苏打溶液 c.AgNO3溶液 d.溴的CCl4溶液

（4）由D生成E的化学方程式为____________________________________。

（5）己知联苯由两个苯环通过单键连接而成()，分子中苯环间的单键可以自由旋转。则B的同分异构体中含联苯基团且能发生银镜反应的至少有____种。

（6）M()是制备合成染料、颜料的重要中间产物。参照上面合成路线，请以丙酮()和对苯二胺()为主要有机原料设计M的合成路线________________(其它试剂任选)。

(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容积为2L的反应室，在一定条件下发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，测得在5 min时达到平衡，CH4的平衡转化率为40%。则0～5 min内，用H2O表示该反应的平均反应速率为_________。

(2)一定条件下,将1.0 mol CH4与2.0 mol H2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填选项序号)。

a．恒容条件下充入He b．增大体积

c．升高温度 d．投入更多的H2O(g)

(3)在恒容条件下进行反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),则下列实验事实可以作为判断该反应达到平衡状态标志的是___________(填选项序号)。

a．消耗1 mol CO2同时生成1 mol CH3OH b．容器内压强保持不变

c．混合气体的密度保持不变 d．CH3OH(g)的浓度保持不变

(4)以KOH为电解质的甲醇－空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。 回答下列问题：

①该原电池的正极是____（填“甲”或“乙”），电解过程中乙电极附近pH____（填“增大”或“减小”）；

②负极的电极反应式________________________________。

A.NH4＋、Na＋、Cl－、SO42－B.H＋、Na＋、NO3－、CO32－

C.K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D.K＋、Ag＋、NO3－、Cl－

【题目】积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处．
①下列做法会加剧温室效应的是（填字母）．
a．植树造林 b．燃煤供暖 c．风力发电
②下列防治“白色污染”的正确方法是（填字母）．
a．使用可降解塑料 b．露天焚烧废弃塑料 c．直接填埋废弃塑料
③为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹．“禁止燃放烟花爆竹”的标识是（填字母）．