A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B. P、S、Cl元素最高正价依次升高

C. N、O、F电负性依次增大

D. Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

【题目】已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列说法正确的是

A. 调控反应条件不能改变反应限度

B. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

C. 当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止

D. 投入1molCO2能得到1mol的CH3OH

A. 用电子式表示HCl的形成过程:

B. 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99

C. 在空气中加热金属锂:4Li+O22Li2O

D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质

A. X的原子半径大于Y的原子半径

B. X的电负性小于Y的电负性

C. X的氧化性小于Y的氧化性

D. X的第一电离能大于Y的第一电离能

已知“混熔盐”中含有Na2CrO4和NaFeO2等成分，其中NaFeO2极易水解。试回答下列问题：

(1)“滤渣1”为红褐色沉淀，其化学式为_________________；通过水浸生成红褐色沉淀的化学方程式为_________________________________。

(2)向滤液①中加H2SO4“调“pH”的目的：一是使CrO42-转化为Cr2O72-，离子方程式为___________________________________；二是____________________________。

(3)“煅烧”铬铁矿时，主要成分反应的化学方程式为____________________________。

(4)根据下图溶解度(S)～温度(T)曲线判断，对滤液②进行的最佳“分离”方法为_____________(填序号)。

A.蒸发结晶 B.蒸发浓缩，趁热过滤 C.蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

(5)“反应”的离子方程式为____________________________。

(6)Cr(OH)3溶于盐酸生成配离子[CrCln(H2O)6-n]x+。0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+与氢离子交换树脂(HR)完全发生离子交换：[CrCln(H2O)6-n]x++xHR→Rx[CrCln(H2O)6-n] +xH+，生成的H+可与25.00mL 0.1200mol/L NaOH溶液恰好中和。则该配离子的化学式为__________________。

(7)已知25℃时，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32。则使Cr3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr3+)=1.0×10-5mol/L时，应调节pH的最小值a为多少___________?(列式计算)

A. 悬浊液B. 乳浊液C. 胶体D. 溶液

【题目】一定条件下体积不变的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9k/mol，下列叙述正确的是

A. 4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJ

B. 平衡时V正(O2)=4/5V逆(NO)

C. 适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率

D. 降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大

A.100mL容量瓶B.100mL集气瓶C.100mL烧瓶D.100mL滴瓶

A.⑤②④①③B.⑤④②①③C.②⑤④①③D.①④②⑤③

A. ①②中Mg作负极、③④中Fe作负极

B. ②中A1作负极，电极反应式为2A1-6e-=2Al3+

C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

D. ④中Cu作正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-