0.8g某物质含有3.01×10²²个分子，该物质的相对分子质量约为（　　）

下列仪器常用于物质分离的是（　　）

“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成分是（　　）

下列化合物中氮元素只具有还原性的是（　　）

金属钠着火时，可用来灭火的是（　　）

下列物质与酸雨的形成无关的是（　　）

绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）在医药上作补血剂．某同学用KMnO₄溶液滴定绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）样品（杂质不与 KMnO₄反应），对铁元素含量进行测定．
（1）观察样品时，发现表面上有一点黄色物质，估计是什么物质（填化学式）
（2）实验时用到的主要仪器除滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯外，还有．
（3）滴定时，反应的离子方程式．
（4）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是．
a．稀硝酸     b．稀硫酸   c．稀盐酸   d．浓硫酸
（5）KMnO4溶液 应装在式滴定管中．到达滴定到终点时标志是．
（6）下列说法正确的是．
A．选用规格为25.00ml的滴定管装 KMnO₄溶液，滴定 时用去20.00ml溶液，剩余溶液为5.00ml．
B．滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察滴定管内液面的变化．
C．配制标准液KMnO₄时，定容俯视，会使测定结果偏高．
D．记录滴定体积时，滴定前读数仰视，滴定后读数俯视会使测定结果偏低．
Ⅱ、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为．
（2）电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为．阴极的电极反应式．

请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是．
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量．Mg与Al原子的第一电离能大到小的顺序为；O与F电负性大到小的顺序为．（用＜或=或＞表示）
（3）34号元素的价层电子的电子排布图为，在周期表位于区；Mn²⁺基态的电子排布式为．
（4）气态SO₂分子的立体构型为；SO₃^2-离子的立体构型为（均用文字描述）
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^-2，请根据结构与性质的关系解释；
①H₂SeO₄和H₂SeO₃第一步电离程度大于第二部电离的原因：；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：；
（6）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为．
（7）Cu元素的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2所示，该氯化物的化学式是．

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

（2009?重庆）下列叙述正确的是（　　）