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【题目】有机物D的结构简式: ,学名肉桂酸,又名β-苯丙烯酸,主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面,其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:

已知:

完成下列填空:

(1)C中含氧官能团名称是_______,E的结构简式为_______

(2)反应②的反应类型是________,A的名称是_______

(3)反应①发生所需的试剂是________反应⑥的化学方程式为________

(4)D的分子式是______,与D具有相同官能团用的同分异构体有多种,其中一种的结构简式为____________

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【题目】(1)写出基态镍原子的电子排布式______.与其同周期的基态原子的M 层电子全充满的元素位于周期表的_____; 基态原子变成激发态原子产生的光谱叫_________光谱。

(2)丙酮()分子中2号碳原子的杂化方式为____________;CS2互为等电子体的阴离子是____(写一种);CO32-的立体构型是________

(3)0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成_____mol AgCl沉淀。H2O分子的键角比H2S分子的键角大,原因是_________

(4)如图所示为GaAs的晶胞结构。

①一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是______

②已知晶胞棱长a=5.64×10-10m.则该晶胞密度为ρ=_______

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【题目】铁是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁的化合物可补充铁.“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品,其说明书部分内容摘录如下: 【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g
【适应症】用于缺铁性贫血症,预防及治疗用.
【贮藏】避光、密封、在干燥处保存.
【药物相互作用】与维生素C同服,可增加本品吸收;该药片在水和乙醇中溶解度不大

该药品中Fe2+会缓慢氧化.国家规定该药物中Fe2+的氧化率(已经被氧化Fe2+的质量与Fe2+总质量的比值)超过10.00% 即不能再服用.
(1)实验室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液,对“速力菲”中的Fe2+进行滴定(假设药品中其他成份不与KMnO4反应).滴定过程发生如下反应,请补充完整: Fe2++MnO4+=Mn2+++
(2)实验前,称量含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”20.0g,将其全部溶于稀H2SO4中,配制成250ml溶液,配制时图1下列仪器肯定不需要的是 . (填名称)
(3)取配制好的溶液20.00ml于锥形瓶中,用0.1000mol/L﹣1的KMnO4溶液滴定,某同学设计了图2滴定方式(夹持部分略去),最合理的是(填字母序号);若滴定过程中,锥形瓶中待测液飞溅出来,则测出的Fe2+的氧化率(填偏高、偏低或不变).
(4)三次操作读数如下:

序号

V

V

V

0.10mL

9.71mL

9.61mL

1.50mL

11.09mL

9.59mL

0.50mL

11.10mL

11.60mL

计算该“速力菲”补铁药品Fe2+的氧化率为%.

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【题目】下表是A、B、C三种有机物的有关信息:

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②填充模型为:

B

①可以从煤干馏生成的煤焦油中提取;②填充模型为:

C

①工业生产中可通过A与H2O加成获得;②相对分子质量为46

请结合信息回答下列问题:

(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的反应类型为______

(2)B与浓硝酸发生反应的化学方程式为________________

(3)写出C的同分异构体______________

(4)①C与乙酸可反应生成酯,其化学方程式为______

②反应装置如图,a试管中碎瓷片的作用是_______;试管b中的试剂是_______

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【题目】下列关于钠及其化合物的叙述中,正确的是(

A.Na2ONa2O2都属于碱性氧化物

B.钠着火时可用干冰灭火

C.Na2ONa2O2水溶液的成分相同

D.向碳酸钠固体中滴加少量水,伴随着吸热现象

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【题目】已知下列热化学方程式:

2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H1

4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(S) △H2

则Zn(s)+Ag2O(s)=2Ag(s)+ZnO(s),△H值为

A. △H2-△H1 B. △H2+△H1 C. (△H1-△H2) D. (△H2-△H1)

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【题目】一定条件下,在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。在10sN2的浓度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1,下列说法正确的是(  )

A. NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1

B. 使用合适的催化剂,可以加快该反应的速率

C. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应速率

D. 反应足够长时间,N2、H2中至少有一种物质浓度降为零

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【题目】PbO(溶于酸,微溶于强碱溶液在工业上用途广泛,可制作颜料铅白、杀虫剂等。某再生能源企业以含铅废料主要含Pb、PbO、PbSO4和极少量的PbO2和稀H2SO4为原料制备高纯PbO的工艺流程如下

(1)含铅废料中的PbO2PbSO4中,铅的化合价分别为________________________

(2)酸溶过程中为了加快溶解速率,除了加入FeSO4作催化剂外,还可采取的措施有____________________任写一种)。

(3)滤液A中含有的主要阳离子是____________________填离子符号)。

(4)脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为________________________________

(5)冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作,在实验室洗涤时,所用到的玻璃仪器有烧杯、__________________,检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________

(6)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲线如图所示。结合该曲线,简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作_______________________________

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【题目】下列物质属于纯净物的是(

A.盐酸B.纯净无污染的空气C.泥水D.冰水

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【题目】对电解质的叙述,正确的是(

A.溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质

B.熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质

C.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质

D.能溶于水的物质是电解质

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